课时分层作业7 化学键与物质构成-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(七) (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是(　　) A．白磷在260 ℃时转化为红磷 B．石墨在高温下转化为金刚石 C．NaCl熔化 D．五氧化二磷吸水 C　[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。] 2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是(　　) A．NH4Cl　　 B．NaOH　　 C．Na2O2　　 D．CH4 D　[NH与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O之间存在离子键。] 3．下列属于共价化合物的是(　　) A．Cl2 B．NaOH C．HNO3 D．(NH4)2SO4 C　[A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。] 4．下列有关KOH的说法错误的是(　　) A．是离子化合物 B．含有共价键 C．溶于水后离子键会断裂 D．OH－的电子数、质子数均为10 D　[KOH是强碱，属于离子化合物，故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确；KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确；OH－的电子数为10，质子数为9，故D错误。] 5．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　) A．化学键的形成一定伴随着电子的得失 B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D　[A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。] 6．下列表示方法正确的是(　　) C　[F－的电子式应分布在Mg2＋两边，用电子式表示MgF2的形成过程为，故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为Cl，故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为，故C正确；没有表示出Cl－最外层电子，正确的电子式为，故D错误。] 7．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是(　　) A．CaO B．Na2O2 C．CaCl2 D．NaHCO3 B　[CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误；Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子构成，阴离子与阳离子数目比为1∶2，B项正确；CaCl2含有离子键，阴离子与阳离子数目比为2∶1，C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。] 8．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 C　[Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。] 9．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 C　[A选项中没有离子键的形成；B选项中没有离子键的断裂；C选项中NaBr中离子键、Cl2中共价键断裂，NaCl中离子键、Br2中共价键的形成，符合题意；D选项中没有共价键的断裂和形成。] 10．下列过程中化学键被破坏的是(　　) ①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤MgCl2溶于水　⑥NaCl熔化 A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ C　[①碘升华是状态的变化，不破坏化学键。②溴蒸气被木炭吸附是物理过程，不破坏化学键。③酒精溶于水不破坏化学键。④HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H＋和Cl－。⑤MgCl2溶于水断裂的是离子键。⑥NaCl是离子化合物，熔化时断裂离子键。] 11．下列叙述正确的是(　　) A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素原子形成AB型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定 B　[氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。] 12．下列数字代表各元素的原子序