内容正文:
第二节 气体实验定律(Ⅱ)
第三节 气体实验定律的微观解释
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新课程标准 学业质量目标
1.知道什么是等容变化,理解查理定律的内容和公式。
2.掌握等容变化的pT图线、物理意义并会应用。
3.知道什么是等压变化,理解盖-吕萨克定律的内容和公式。
4.掌握等压变化的VT图线、物理意义并会应用。
5.掌握理想气体及其状态方程,能够解决实际问题。
6.知道气体的压强及实验定律的微观解释。 热力学温度、气体的等容变化、气体的等压变化、理想气体、气体实验定律的微观解释。(物理观念)
1.理解并会推导理想气体状态方程,养成推理论证、严谨、细致的习惯,在解释气体实验定律中提高分析能力。(科学思维)
2.掌握盖-吕萨克定律、查理定律的内容、公式及应用,理解理想气体的状态方程并能利用其解决实际问题。(科学思维)
通过对定律的理解及应用,学会探索科学规律的方法,坚持实事求是的科学态度,培养学习科学的兴趣。(科学态度与责任)
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必备知识 自主学习
关键能力 合作探究
课堂评价 素养落实
课时作业 巩固演练
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[知识梳理]
一、查理定律
1.摄氏温度与热力学温度
摄氏温度 摄氏温标表示的温度,用符号 表示,单位是
,符号为 ℃
热力学温度 热力学温标表示的温度,用符号 表示,单位是
,符号为K
换算关系 T= K
t
摄氏度
T
开尔文
t+273.15
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2.等容过程:气体在 不变的情况下发生的状态变化过程。
3.查理定律
(1)内容:一定质量的气体,在 不变的情况下,其 与
成正比。
体积
体积
压强p
热力学温度T
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二、盖-吕萨克定律
1.内容:一定质量的气体,在压强不变的情况下,其体积V与
成正比。
3.等压过程:气体在压强不变情况下发生的状态变化过程。
热力学温度T
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三、气体实验定律的微观解释
1.气体压强的微观解释
气体压强是大量气体分子对器壁作用的宏观效果,大小等于大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力。
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2.气体实验定律的微观解释
(1)等温变化(玻意耳定律):一定质量的气体,温度保持不变时,气体分子的平均速率一定,若气体体积减小,分子的密集程度 ,气体的压强 ;反之,若气体体积增大,分子的密集程度 ,气体压强减小。
增大
增大
减小
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(2)等容变化:一定质量的气体,体积保持不变时,气体分子的
保持不变。温度升高时,分子的热运动的 增大,气体的 就增大;反之,气体的温度降低,分子热运动的 减小,气体压强减小。
密集程度
平均速率
压强
平均速率
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(3)等压变化:一定质量的气体,温度升高时,分子的热运动的
增大。只有气体的 同时增大,使分子的
减小,才能保持压强不变。
3.理想气体及理想气体状态方程
(1)理想气体:严格遵循 的气体。
平均速率
体积
密集程度
气体实验定律
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(2)理想气体与实际气体
在 不太低、 不太大的条件下,可把实际气体当作理想气体来处理。
(3)理想气体的状态方程
①内容
一定质量的某种理想气体,在从一个状态变化到另一个状态时,压强跟体积的 与热力学温度的 保持不变。
压强
乘积
比值
温度
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质量
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