专题02 物质的分离、提纯、检测（六年学考真题汇编）-2022年福建省普通高中化学学业水平合格性考试（学考）考前集训

福建省六年（2016~2021）学考真题汇编 专题二 物质的分离、提纯、检测 学考纲要 1.过滤和蒸发----粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 1）溶解(用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解) 2）过滤 3）蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 4）注意事项： ①一贴，滤纸要贴紧漏斗 ②二低，滤纸顶低于漏斗口，水面低于滤纸顶部。 ③三靠，玻璃棒贴紧烧杯，漏斗的三层滤纸出，漏斗低端靠着烧杯壁 ④蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2蒸馏和萃取 （1）蒸馏-- 从自来水制取蒸馏水 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗, 烧杯 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 3.离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 4.除杂 1）原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2）注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量” 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 六年真题 2016年 1.下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是 A．紫色石蕊试液 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液 答案：A 2.为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 实验 目 的 试剂及方法 鉴别丝绸和棉布 除去CO中混有少量CO2 证明Na2CO3溶液呈碱性 检验溶液中是否含Fe3+ 供选择的化学试剂及实验方法 A．将气体通入盛有N