5.2.4 铁盐与亚铁盐（备课件）

第5章 金属及其化合物 5.2.4 铁盐与亚铁盐 沪教版（2020）高中化学必修第二册 主讲人：小K君 常见考法一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 1．溶解度：Na2CO3易溶于水，溶解度较大；NaHCO3可溶于水，溶解度相对较小。（工业上利用此特点制纯碱。）2．热稳定性：Na2CO3较稳定，受热难分解；NaHCO3较不稳定，受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O。3．与相同浓度盐酸的反应：Na2CO3与盐酸的反应速率比NaHCO3的慢。4．相同浓度时两溶液的碱性：Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强。5．与NaOH溶液的反应：Na2CO3不反应，NaHCO3的反应式为：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。6．与CaCl2溶液的反应：NaHCO3不易反应，Na2CO3可与之发生复分解反应：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓。7．与Ca(OH)2的反应：Na2CO3可与之发生复分解反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓。NaHCO3的反应存在两种情况：Ca(OH)2 + NaHCO3(不足量) = CaCO3↓ + NaOH + H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(足量) = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 一、知识回顾 常见考法二 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别和转化 二、热身训练 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 【答案】D【解析】对于选项D，当加入Ba(OH)2溶液后，Na2CO3和Na2SO4都会与之反应生成沉淀。答案为D。 三、学习目标 1.学会Fe3＋、Fe2＋的检验 2.了解Fe3＋、Fe2＋的相互转化 3.了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。 【思考】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ ？如何检验？ 学习引导 一、铁盐和亚铁盐的检验 氯化铁[FeCl3] 硫酸铁[Fe2(SO4)3] 氯化亚铁[FeCl2] 硫酸亚铁[FeSO4] Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 知识点一：铁盐和亚铁盐的检验 7 【实验1】在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象 Fe3+的特性 滴加KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色没有变化 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色） 检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。 结论： 【实验1】在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液加入 铁粉、KSCN溶液 在上层清液中 加入氯水 【实验2】 Fe3+氧化性 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 溶液由黄色变浅绿 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 变血红色 Fe3+具有 性，Fe具有 性。 结论： 氧化 还原 鉴别方法   Fe3+ Fe2+         浅绿色溶液 棕黄色溶液 红褐色沉淀 无 红色 加KSCN溶液 加碱溶液 观察颜色 白色沉淀变灰绿色最终呈红褐色 二、怎样用简便方法鉴别 Fe2+、Fe3+？ 11 【例1】某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验： ①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。 ②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。 请完成下列问题： (1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是 。 (2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 。 (3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 。 (4) (填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入到同一支试管中进行验证，原因是