5.2.3 碳酸钠与碳氢酸钠（备课件）

第5章 金属及其化合物 5.2.3 碳酸钠与碳氢酸钠 沪科版（2020）高中化学必修第二册 主讲人：小K君(视频若无法播放，请用wps最新版打开） 常见考法一 氢氧化钠与铝的反应 铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑； b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O； 总反应为 ， 是还原剂， 是氧化剂。 要标出该反应的电子转移情况，需在反应前后加上4 H2O，即： 一、知识回顾 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Al H2O 常见考法二 氢氧化亚铁的制备 要制得比较纯的白色氢氧化亚铁必须注意 ，主要措施有： ①配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要 ，尽可能除去溶液中溶解的 ； ②赶尽 以在惰性或还原性气体的气氛下反应（如N2、CO2、H2等）； ③隔绝空气如用 、 、 覆盖在液面。 防氧化 煮沸 O2 空气 苯 汽油 煤油 二、热身训练 1.足量的铝粉分别与下列4种溶液充分反应,放出氢气最多的是( ) A．1 L 1 mol/L H2SO4溶液 B．1 L 4 mol/L HNO3溶液 C．1 L 1 mol/L HCl溶液 D．1 L 1 mol/L NaOH溶液 【答案】D 【解析】铝与硝酸反应不产生氢气，排除B。根据化学方程式，1 mol NaOH与铝反应可产生1.5 mol氢气，而与1 mol H2SO4或HCl与铝反应可产生的氢气分别为1 mol和0.5 mol。答案为D。 2.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( ) A．一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+ B．一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+ C．一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+ D．一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+ 【答案】D 【解析】由“开始时有白色絮状沉淀生成”得知溶液中不含Fe3+；由沉淀的颜色变化得知溶液中一定有Fe2+，Mg2+是可能存在的。答案为D。 三、学习目标 1.认识碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 2.知道碳酸钠与碳酸氢钠的用途 我们吃的包子、馒头是怎么做的，你知道吗？ 小小的面团是怎么变成大大的包子、馒头的？ 学习引导 碳酸钠的用途 知识点一：碳酸钠与碳酸氢钠的用途 碳酸氢钠的用途 【思考】性质决定用途，你知道碳酸钠和碳酸氢钠有哪些性质吗？上述用途分别利用了碳酸钠和碳酸氢钠的哪些性质呢？ 碳酸氢钠可以和盐酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。 【思考】碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？ 知识点二：碳酸钠与碳酸氢钠的性质 步骤 1药匙Na2CO3 1药匙 NaHCO3 1、分别加5毫升水 溶液变红 溶液变浅红 实验探究1： 1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性 两者溶解性如何比较才确切？ 20℃时 S(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g 如何定量比较两溶液的碱性 部分溶解 全部溶解 溶解性：Na2CO3>NaHCO3 碱性：Na2CO3>NaHCO3 结论 2、向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入等量酚酞 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 NaHCO3不稳定，受热容易发生分解 2NaHCO3 ===Na2CO3+CO2↑+H2O △ 热稳定性：Na2CO3 ﹥ NaHCO3 提醒：证明Na2CO3、NaHCO3热稳定性的套管实验装置。 实验探究2： 实验结论： 碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解； 碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。 A试管中澄清石灰水变浑浊 B试管中澄清石灰水未变浑浊 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 3.Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3 现象 化学方程式 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+ =