2025届高三高考化学第一轮复习课件 第十三讲 钠及其氧化物 碳酸钠和碳酸氢钠

第十三讲　钠及其氧化物 碳酸钠和碳酸氢钠 1 钠及其化合物 钠 钠的原子结构 钠的化合物 钠的氧化物及过氧化物 氢氧化钠 碳酸钠、碳酸氢钠 碱金属 焰色试验 碱金属 焰色试验 钠的物理性质 钠的化学性质 钠的制法及保存 钠的用途 2 考点一　单质--钠 考点四　氧化物 -- Na2O与Na2O2 目 录 CONTENTS /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// /////// 考点五　碳酸钠和碳酸氢钠 /////// 考点三 碱金属 焰色试验 考点二 氢氧化钠钠 3 1 单质--钠 4 一、钠的性质及其用途 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽 颜色 密度 熔点低于100℃ ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 熔点 硬度 传导性 质地软 可导热、可导电 可用小刀切割 0.971g/cm3 存放： 少量：保存在煤油当中(实验室) 大量：石蜡封存（工业上） 5 ＋O2 常温：___________________(______固体) 加热：____________________(______色固体) 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——______性 还原 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 白色 淡黄 O2、Cl2 、 H2O 、 H+等 失去e- Na Na+ 加热 6 一、钠的性质及其用途 （1）1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移 mol电子 1 （2）Na与1molO2反应生成Na2O和Na2O2，转移 mol电子 2～4 微提醒 （3）Na2O2比 Na2O更稳定 推理: 2Na2O+O2 == 2Na2O2 △ 7 与 N2 反应 6Na + N2 = 2Na3N 补充： 氮化金属 + 水 → 氨气 + 碱 8 ky9111123 (k) - (2)与水、酸、盐等的反应 与水(滴有酚酞) 2Na＋2H2O=== (现象：浮、熔、游、响、红) 与酸 ________________________ 与盐 与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4 __________ 与盐溶液 2Na＋2H2O＋CuSO4===___________________ _______ 与含羟基或羧基的有机物 2Na＋2C2H5OH―→ (Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率 )； 2CH3COOH＋2Na―→__________________ 2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 4NaCl＋Ti Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ＋H2↑ 2C2H5ONa＋H2↑ 小 2CH3COONa＋H2↑ 【思考】对比钠与H2O、乙酸、乙醇、苯酚、碳酸反应的剧烈程度？ 【剧烈程度】 乙酸>碳酸>苯酚>水>乙醇 【氢的活性】 乙酸（-COOH）>碳酸>苯酚(酚羟基)>水>乙醇(醇羟基) 10 ky9111123 (k) - 1.钠燃烧时不能用____灭火，应用______盖灭。 水 沙土 2.取用金属钠时，用____夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手_________金属钠，并且将剩余的钠放回______瓶中保存。 镊子 直接接触 原试剂 特别提醒 11 3.钠的制取、保存与用途 石蜡油 煤油 12 ky9111123 (k) - 1.钠可以保存在四氯化碳溶液中(　　) 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) 4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) 5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl K↑＋NaCl(　　) 6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) × × × × × √ 思想在线 13 ky9111123 (k) - 生成气体型 钠与NH4Cl 溶液反应生成 H2 和 NH3 生成沉淀型 钠与铜盐 、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2 或 Fe(OH)3 复杂型 钠与AlCl3 稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成 Al(OH)3 沉淀，后沉淀溶解 [归纳提升] 钠与溶液反应的规律和思维模型 (1)反应规律 钠与水反应生成NaOH 和H2；生成的NaOH 如果能与溶质 反应，则发生的是NaOH 与溶质的复分解反应，常见类型有： (2)思维模型 2 氢氧化钠钠 16 NaOH 电子式： 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 1.化学式 Na+ O H - •• •• •• •• 2.物理性质 易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。 是一种白色固体，易吸水潮解 17 2.化学性质 与酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O NaOH + C6H5OH → C6H5ONa + H2O (浑浊的苯酚溶液变澄清) 18 2.化学性质 与酸性氧化物反应 ②盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ①固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体 注意： SO2 + NaOH = NaHSO3 (少量SO2) (足量SO2) (SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等) 19 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 与某些非金属单质(Cl2、S、Si)等反应 2.化学性质 20 2.化学性质 与Al、 Al2O3、 Al(OH)3反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al+ 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O 21 2.化学性质 与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3·H2O MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 22 2.化学性质 与卤代烃、酯、 油脂、蛋白质等发生反应 CH3CH2-Cl + NaOH --→ 水解反应 硬脂酸甘油酯水解反应方程式 H2O CH3CH2-Cl + NaOH --→ 醇 消去反应 CH3CH2-OH + NaCl CH2=CH2↑+ NaCl+ H2O 卤代烃 △ C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH C17H35COO-CH2 + 3NaOH 硬脂酸甘油酯(脂肪) 3 C17H35COONa + 硬脂酸钠 (肥皂) CH2—OH CH—OH CH2—OH 23 3 碱金属 焰色试验 24 1.一般性 相似性 递变性(由 原子结构 最外层均为___个电子 电子层数逐渐增多核电荷数逐渐______原子半径逐渐______ 元素性质 都具有较强的________，最高正价均为_____价 金属性逐渐______ 单质性质 物理性质 (除外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点______ 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐______ 化学性质 都具有较强的______性 还原性逐渐______；与反应越来越剧烈，产物越来越复杂 1 增大 增大 金属性 增强 较低 降低 还原 增强 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 25 2.特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比____的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在_____中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以形式存在，显____价，碱金属氢化物是________剂。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但________等需放回原瓶。 ⑤锂与反应与钠不同，只生成，与反应______、氧气的____等无关。 钠 石蜡 -1 强还原 、K 条件 量 26 1.焰色试验的概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的______________称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。 定性分析操作 知识点2 焰色试验 2.焰色试验的操作 铂 丝 无色 待测 物 观察火 焰颜色 酒精灯 灼烧 无 色 蘸 取 酒精灯 灼烧 用盐酸 洗涤 铂 丝 酒精灯 灼烧 27 钠元素：____色；钾元素：____色(透过____色钴玻璃观察)； 铜元素____色；钡元素：______色；钙元素：______色。 黄 紫 蓝 绿 黄绿 砖红 3.常见元素的焰色 28 (2)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 钠元素：____色；钾元素：____色(透过____色钴玻璃观察)； 铜元素____色；钡元素：______色；钙元素：______色。 黄 紫 蓝 绿 黄绿 砖红 3.常见元素的焰色 特别提醒 (1)焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧还是钠的单质，均发出黄色火焰。 (4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 (3)焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 (5)可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 29 （2）利用焰色反应制节日烟花。 （1）检验金属元素的存在， 如：鉴别NaCl和KCl溶液。 应用 1.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题： (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是________________。 (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是____(填字母)。 A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C.1 mol·L－1KOH溶液比1 mol·L－1NaOH溶液碱性强 锂可以与水反应 B 专项突破 (3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为___________，与水反应放出氢气，化学方程式为_______________________。生成1 mol氢气时，反应中转移的电子数为________ __________。 (4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：____________________________。 K＋[H：]－ KH＋H2O===KOH＋H2↑ NA(或 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH 6.02×1023) 4 氧化物-- 氧化钠与过氧化钠 33 1.氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 固体 类别 氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 ____ ____ 电子式     阴、阳离子个数比 _____ _____ 淡黄色 碱性 －2 －1 1∶2 1∶2 34 ky9111123 (k) - 化学性质 热稳定性 稳定 与水反应 _____________________ _______________________________ 与CO2反应 _____________________ ______________________________ 与酸(盐酸)反应 __________________________ ___________________________________ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 35 ky9111123 (k) - 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 36 ky9111123 (k) - (1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理(化学方程式) 现象 SO2气体 _____________________ － FeCl2溶液 ____________________________________________________ 有红褐色沉淀和气泡产生 Na2SO3溶液 ______________________________________ － 氢硫酸 __________________________ ___________ 酚酞溶液 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 _____________ 品红溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 _________ Na2O2＋SO2===Na2SO4 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液变浑浊 先变红后褪色 红色褪去 37 ky9111123 (k) - (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 化学方程式： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4 +8H2O 离子方程式： 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 ⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有________。 过氧键 过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白 38 ky9111123 (k) - [归纳提升] 过氧化钠的氧化性和还原性 (1)氧化性：如 (2)还原性：遇 KMnO4 等更强的氧化剂时，表现出还原性， 氧化产物为O2。 (3)氧化性与还原性：遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化 还原反应(歧化反应)。 【例1】广东·二模)及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是( ) D A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 考向1 考查钠的性质及其应用 B.俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C.与反应中，既是氧化剂又是还原剂 D.单质钠可用于冶炼金属，与溶液反应可制 NaOH＋SiO2→Na2SiO3(具有粘性) 水解溶液显碱性 2𝑁𝑎+2𝐻2𝑂+CuSO4＝𝐶𝑢(OH)2↓+𝑁𝑎2SO4+𝐻2↑ -1 40 浙江金华·三模)关于的下列叙述中不正确的是( ) A A.属于碱性氧化物 考向2 考查钠的氧化物及其应用 B.可由在空气中燃烧得到 C.中阴阳离子个数比为1：2 D.可在呼吸面具作为氧气的来源 过氧化物 过氧化物 𝐍𝐚𝟐𝐎𝟐＋CO2→O2 41 3.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目： ___________________________；其中氧化剂是_______，还原剂是________，氧化产物是____，还原产物是_______。 (2)Na2O2与CO2反应生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为___________________。 Na2O2 Na2O2 O2 NaOH 0.2NA(或1.204×1023) 【小结】 Na2O2与CO2或H2O反应时，转移电子得物质的量=n(Na2O2)=n(C2O) 42 ky9111123 (k) - 4.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)请写出Na2O2的电子式：____________________，其中化学键的类型为_________ _____________，氧元素的化合价为_____。 (2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：_______________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________________________________ ________________。 离子键、 非极性共价键 －1 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的 H2O2氧化了酚酞) 43 ky9111123 (k) - 知识充电 过氧化物的结构特点与性质 无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 1.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：_________________，过氧化氢： _____________；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是_______________ ________________________________________。 (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。 分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：___________________________ _____、_______________________________。 两个氧原子之间 都含有一个共用电子对(或都含有一个过氧键) 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋ O2↑ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 44 ky9111123 (k) - 2.指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。 (1)过氧乙酸 答案　 (2)过二硫酸 答案 45 ky9111123 (k) - 5 碳酸钠和碳酸氢钠 46 1.Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 或_____ _______ 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热_______ 与H＋反应 (较快) _______________________ _____(更快) 纯碱 苏打 小苏打 易分解 H2O 必备知识 主要性质 与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2少量：________________ _____________________________； Ca(OH)2过量：_________________ __________________ 与盐反应 Al2(SO4)3 2Al3＋＋ ＋3H2O=== ___________________ Al3＋＋ ===_____________ _______ 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 Ca2＋＋2OH－＋ ===CaCO3↓＋H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 1.碳酸钠与碳酸氢钠的用途 Na2CO3 纺织 制皂 制玻璃 造纸 合成洗涤剂 49 1.碳酸钠与碳酸氢钠的用途 NaHCO3 发酵剂 焙制糕点 灭火剂 治疗胃酸过多 50 1.CO、NaHCO的鉴别 加热 知识点2 𝑁𝑎2𝐶𝑂3和NaHCO3的鉴别与除杂 ①固体的鉴别用______法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是固体。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测法。 沉淀法：加入溶液或溶液，产生沉淀的是_________溶液。 气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是_________溶液。 测法：用试纸测相同浓度的稀溶液，大的是_________溶液。 51 2.CO、NaHCO的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① ________ ② _____________ ③ ____________________ 加热法 通入足量 滴加适量NaOH溶液 52 1.碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应(　　) 2.用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(　　) 3.Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火(　　) 4.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(　　) 5.将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(　　) 6.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　) 7.苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　) 8.相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(　　) × × √ √ × √ × √ 思想在线 53 ky9111123 (k) - 三、侯氏制碱法 所谓“联合制碱法”中的“联合”,指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起. 又称联合制碱法, 由侯德榜于1943年发明,是世界上广泛采用的制纯碱法 由氨厂提供碱厂需要的NH3和CO2。 54 三、侯氏制碱法 1.制备原料 ：利用合成氨厂用水煤气制取H2时的废气，其反应为 C＋H2O(g) CO＋H2 CO＋H2O(g) CO2＋H2 CO2的制备 利用了生产氨时的副产品CO2, 革除了用石灰石分解来生产,简化了生产设备。 55 三、侯氏制碱法 2.工艺流程 母液里的NH4Cl用加入食盐的办法使它结晶出来,作为化工产品或化肥。 提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了生产的成本。 食盐溶液又可以循环使用。 56 三、侯氏制碱法 3.反应原理 NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 ↓+ NH4Cl 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O Δ 先将NH3通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入CO2生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体 再加热煅烧制得纯碱产品 循环使用的物质为 、 。 CO2 NaCl 57 课堂检测 1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。 (1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是__________________。 先通入NH3，然后通入CO2 (2)a通入_____，然后b通入_____，简述理由：________________________ NH3 CO2 由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加CO2的吸收率，通入CO2的导气管的末端应插入液面以下 58 6 真题验收　制胜高考 59 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 (2022·浙江6月选考，8B)(　　) (2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)(　　) (3)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O (2021·北京，7B)(　　) (4)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(2020·浙江7月选考，12A)(　　) √ × × √ 60 ky9111123 (k) - 2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)碳酸氢钠可做食品膨松剂(2022·全国乙卷，7B)(　　) (2)焰火中红色来源于钠盐灼烧(2022·全国乙卷，7D)(　　) (3)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应 (2022·广东，6A)(　　) (4)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强(2020·浙江7月选考，8B)(　　) (5)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 (2019·天津，3C)(　　) (6)碳酸钠可用于去除餐具的油污(2018·全国卷Ⅱ,7A)(　　) (7)溶解度：Na2CO3<NaHCO3(2018·天津，2A)(　　) √ × × × × √ × 3.湖北卷)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( ) C A.滴入酚酞溶液吸氧腐蚀钠的燃烧 石蜡油的热分解 62 4.海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是( ) A A.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式为 C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 【解析】 同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确； 基态钾原子价 层电子为，其轨道表示式为，B说法不正确； 钾和钠均能与水发生置换反应， 因此，钾不能置换出溶液中的钠，C说法不正确； 钠元素与钾元素的原子序 数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确；综上所述，本题选A。 63 5.海南卷)化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是( ) B A.使用含氟牙膏能预防龋齿 B.小苏打的主要成分是 C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 【解析】人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确； 小苏打 的主要成分是错误；食醋的主要成分为，可与碳酸钙反应生 成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确； 食品 添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加 工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低 食品本身营养价值，D正确；答案选B。 64 6.(2022·江苏卷改编)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　) C 65 ky9111123 (k) - 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 2 Na22 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋ Ca2＋＋OH－＋HCO 3CO 3HCO Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO A.Na2O2的电子式为 B.反应中水作氧化剂 C.H2O2 中O元素的化合价为－1 D.NaOH仅含离子键 $$