5.2.2 金属氢氧化物（备课件）

第5章 金属及其化合物 5.2.2 金属氢氧化物 沪科版（2020）高中化学必修第二册 主讲人：小K君(视频若无法播放，请用wps最新版打开） 常见考法一 氧化钠和过氧化钠的性质对比 1．Na2O是 色 体，电子式为 ，属于 氧化物。 2．Na2O2是 色 体，电子式为 ，既含 键，又含 键。Na2O2属于 物，不属于 物。 一、知识回顾 白 固 碱性 淡黄 固 离子 共价 过氧化 碱性氧化 常见考法二 铁的氧化物比较 铁的常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，分述如下： 1．FeO， 色 ，具有碱性氧化物的性质，遇氧化剂生成 价铁的化合物。 2．Fe2O3， 色 体，俗名铁红，铁锈的主要成份是 。 3．Fe3O4， 色 体，俗名磁性氧化铁，所以其中有1/3是 价的铁，有2/3是 价的铁。 粉末 +3 红棕 固 Fe2O3﹒xH2O 黑 黑 固 +2 +3 常见考法三 Na2O2与水反应的实验探究 Na2O2与水的反应两步进行： 第一步：Na2O2与水发生复分解反应，生成 和 ，Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 第二步：H2O2分解生成 和 . 所以在过氧化钠与水反应的实验探究中，既有氢氧化钠的性质，也有过氧化氢的性质。 NaOH H2O2 水 氧气 常见考法四 Na2O2分别与CO2、H2O的反应 1．Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式分别是： 2．Na2O2与二氧化碳和水蒸气的混合气体反应时，可认为 先反应， 后反应。 二氧化碳 水 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 二、热身训练 已知过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出： （1）过氧化钠跟水反应可能的化学方程式： ① ；② ； （2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为 ，反应中二氧化锰的作用是 。 三、学习目标 1.了解氢氧化钠的物理性质，理解氢氧化钠与铝的反应 2.理解铁的氢氧化物的制备方法 知识点一：氢氧化钠的性质 一．物理性质 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水且溶于水放出大量的热，有强腐蚀性 二、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、实验现象： 铝片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生 【课本实验】 【思考】 为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？ 因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完全以后才有H2产生，且随着反应的进行，温度升高，反应速度也加快。 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 偏铝酸钠 铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。 【例题1】5.4 g Al与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？ 2Al～2NaOH～3H2↑ 2Al～6HCl～3H2↑ 5.4 g (即0.2mol)Al ～H2（0.3mol），标况下6.72L。 2、化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 偏铝酸钠 铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。 【例题2】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是（ ） A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 A 三．化学性质 NaOH来源广泛，是一种常用的一元强碱，具有碱