5.2.4 重要的金属化合物 第4课时（备作业）

5.2.4 重要的金属化合物 第4课时 （解析版）（备作业） 姓名：___________班级：___________错题号：___________ 一、单选题 1．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液中： B．澄清透明溶液： C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： D．溶液中： 【答案】B 【详解】 A．强碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子、亚铁离子均反应，A错误； B．四种离子不反应可以共存，B正确； C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液为酸性，碳酸根离子和次氯酸根离子在酸性溶液中不能大量共存，C错误； D．铁离子和均会反应，D错误； 故选B。 2．下列离子方程式正确的是 A．铝粉投入氢氧化钠溶液中： B．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑ C．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO D．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ 【答案】B 【详解】 A．Al与NaOH溶液反应对应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，A错误； B．小苏打治疗胃酸过多对应离子方程式为：，B正确； C．白醋主要成分为CH3COOH，与ClO-反应可生成HClO，对应离子方程式为：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，C错误； D．补铁剂中铁元素为+2价，可通过检验是否有Fe3+存在确定其是否变质，对应离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，D错误； 故答案选B。 3．不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是 A．溴水 B．高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．盐酸 【答案】D 【详解】 要Fe2＋转化为Fe3＋需要加入氧化剂，A、B、C都有强氧化性，都能将Fe2＋氧化为Fe3＋。盐酸没有氧化性，不能氧化Fe2＋，故答案为D。 4．下列离子方程式中，不正确的是 A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C．碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO+4H+=Al3++2H2O 【答案】C 【详解】 A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO，A正确； B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3、得到血红色溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，B正确； C．碳酸氢钠与足量石灰水反应，生成H2O、CaCO3沉淀和氢氧化钠： HCO+Ca2++OH-=2H2O+CaCO3↓，C不正确； D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸生成氯化铝溶液：AlO+4H+=Al3++2H2O，D正确； 答案选C。 5．向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈 A．红色 B．黄色 C．蓝色 D．浅绿色 【答案】A 【详解】 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，Fe3+和SCN-可以发生离子反应，生成血红色的硫氰化铁等物质； 答案选A。 6．将一定量的金属M(在化合物中显+2价)加入到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，下列说法不正确的是 A．M的金属活动性一定强于铜 B．M可能是金属铁 C．所得滤渣中可能有三种金属 D．滤液中的正离子可能为M2+和Zn2+ 【答案】B 【详解】 A．硝酸铜溶液显蓝色，根据充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，说明硝酸铜一定完全反应，M的金属活动性一定强于铜，故A正确； B．如果M是铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸亚铁溶液显浅绿色，不能得到无色溶液，M不可能是金属铁，故B错误； C．如果M的金属活动性强于锌和铜，加入的M过量，所得滤渣中有铜、锌、M三种金属，故C正确； D．如果M的活动性强于铜，弱于锌，硝酸铜完全反应，硝酸锌没有反应，滤液中的阳离子为M2+和Zn2+，故D正确； 答案选B。 7．下列有关物质检验方法合理的是 A．取少量待测液，加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红，则原溶液中一定有Fe2+ B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl- C．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 D．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 【答案】A 【详解】 A．先加入KSCN溶液，无明显现象，可知不含铁离子，再加入氯水，溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则待检液中一定含有Fe2+，故A