3.2.2 原子晶体（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版选修3）

第三章 晶体结构与性质A练——基础过关 第二节 分子晶体与原子晶体 课时2 原子晶体 （建议时间：25分钟） 1．直接由原子构成的一组物质是 A．水、二氧化碳、金刚石 B．单质碘、石墨、白磷(P4) C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体 D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 2．下列有关原子晶体的叙述错误的是 A．原子晶体中，只存在共价键 B．原子晶体具有空间网状结构 C．原子晶体中不存在独立的分子 D．原子晶体熔化时不破坏共价键 3．下列关于晶体空间立体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点 B．最小的环为3个Si原子和3个O原子组成的六元环 C．最小的环上实际占有的Si原子和O原子个数之比为1：1 D．最小的环为6个Si原子和6个O原子组成的十二元环 4．下列关于和的描述不正确的是 A．为共价晶体，为分子晶体 B．两者中心原子采取的杂化方式不同 C．和都是非极性分子 D．晶体的熔点比晶体高 5．根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 194 -70 2180 ＞3500 1410 沸点/℃ 181 57 3650 4827 2355 A．SiCl4、AlCl3是分子晶体 B．晶体硼是共价晶体 C．晶体硅是共价晶体 D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱 6．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是 物质或结构单元 结构模型示意图 备注 熔点1873K — 易溶于 — A．单质硼属于原子晶体 B．是非极性分子 C．属于分子晶体 D．分子中键与键的数目之比为 7．据报道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比金刚石更大。其原因可能是 A．氮原子电子数比碳原子电子数多 B．碳氮化合物中形成了离子键 C．碳、氮原子构成平面结构的晶体 D．碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为2NA C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 9．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。下列有关冰晶胞说法正确的是 A．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，是σ键 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏 D．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大，且都是原子晶体 10．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（ ） A．该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征 B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化 C．该晶体中存在配位键 D．该晶体可作耐高温、耐磨材料 11．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元，其中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是 A．磷化硼的化学式为BP，其晶体属于分子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键 D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力 12．(1)已知：碳化硅()是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶体：①晶体硅、②金刚石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它们的熔点由高到低的顺序是______(填序号)。 (2)继后，科学家又合成了、。已知熔点：，而破坏分子所需要的能量：，其原因是______。 13．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)晶体SiC的结构与晶体硅的相似，其中碳原子的杂化方式为__，微粒间存在的作用力是__。SiC晶体和Si晶体的熔、沸点高低顺序是__。 (2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键：__，SiO2属于__晶体，CO2属于__晶体，所以熔点CO2___SiO2(填“>”“<”或“=”)。 (3)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2四种晶体的组成微粒分别是___，熔化时克服的微粒间作用力分别是___。 14．常见晶体的结构分析 (1)金刚石晶体 ①在晶体中每个碳原子以_______个共价单键与相邻的_______个碳原子相结合，成为正四面体。 ②