3.2.1 分子晶体（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版选修3）

第三章 晶体结构与性质A练——基础过关 第二节 分子晶体与原子晶体 课时1 分子晶体 （建议时间：25分钟） 1．下列叙述正确的是 A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 2．支持固态氨是分子晶体的事实为 A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 3．二茂铁是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华。二茂铁属于 A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 4．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是 ①HCl ②HBr ③HI ④HF A．①②③④ B．①④③② C．①④②③ D．④③②① 5．下列有关分子晶体的叙述正确的是 A．分子内均存在共价键 B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 6．下列性质符合分子晶体的是（ ） A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．不能溶于水，熔点是1723℃，沸点是2230℃ D．熔点是97.81℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3 7．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．、HD、 B．、、 C．、、 D．、、 8．下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A．冰的密度比水的小 B．乙醇在水中的溶解度 C．金刚石熔点高 D．DNA的双螺旋结构 9．下列说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H-O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 10．某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下: NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 沸点/℃ 1 465 1 418 230 57 1 600 根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是 A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4 C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2 11．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易于升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 12．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（ ） A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子 B．二氧化碳与硫化羰均无还原性 C．固体硫化羰是分子晶体 D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上 13．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个晶胞中含有4个分子 14．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ①晶体是分子晶体 ②常温常压下不是气体 ③的分子是由极性共价键形成的 ④的熔点高于 A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有① 15．水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示： (1)冰中有___________氢键。 (2)在冰的结构中每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外还存在范德华力。已知冰的升华热是，则冰晶体中氢键的能量是___________。 (3)氨极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断溶于水后形成的的合理结构是___________(填图乙中的序号)。 16．铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。 回答下列问题： (1)第一电离能：Be____B(填“>”或“<”)。 (2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。 ①BeCl2属于________晶体，其空间构型是________。