3.2 分子晶体与原子晶体（综合提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版选修3）

第三章 晶体结构与性质B练——综合提优 第二节 分子晶体与原子晶体 （建议时间：30分钟） 1．下列性质符合分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D．熔点801℃，熔化时能导电，水溶液也能导电 2．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥ 3．干冰和二氧化硅晶体同属于第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B．C—O的键能比Si—O的键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不易升华 4．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是 A．砷原子结构示意图 B．非晶体的微观结构示意图 C．HF分子间的氢键 D．在通常状况下氢原子电子示意图 5．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更长 C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活 6．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．124gP4含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C．1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA 7．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一.如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的熔沸点较低 C．该物质的分子中不含非极性键 D．N的电负性比S的电负性强 8．与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是 A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化 B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为 C．和键相比，键的键长更长 D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大 9．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法错误的是 A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．若“暖冰”为晶体，则其类型最可能为分子晶体 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 10．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是 A．92gSiS2中含有4mol共价键 B．SiS2为原子晶体 C．SiS2的熔沸点比CS2高 D．SiS2水解产生H2S 11．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示.下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳的分子式为C3N4 C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 12．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体说法正确的是 A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长 C．C3N4晶体是分子晶体 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 13．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2 B．SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键 14．氮化铝属类金刚石氮化物、六方晶系，最高可稳定到2200℃，硬度大，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，氮化铝晶胞结构如图所示。下列有关描述错误的是 A．AlN是共价晶体 B．Al的配位数为4 C．AlN属于离子化合物 D．与每个铝原子距离相等且最近的铝原子共有12个 15．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是 A．磷化硼的化学式为 B．磷化硼