第五章 化工生产中的重要非金属元素 学业质量评估卷-【志鸿优化】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步测控优化训练(人教版)

灰作用是吸收水蒸气，干燥氨气。(2)连接好装置并检 稀硫酸 验装置的气密性后，装入试剂，应先打开旋塞逐滴向圆 单元评估答案与解析 无明显现象3Cu+8H++2NO, 底烧瓶中加入浓氨水，发生反应生成氨气。(3)实验中 观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸 手铜片 铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化 会生成大量的SO,生成BaSO,白色沉淀：C项，Cu和 3Cu++2NO个+4H2O 还原反应特点分析，氧化铜氧化氨气为氯气，氧化铜被 第五章学业质量评估卷 浓硝酸反应生成NO,气体，NO2与水反应生成具有氧 解析：(1)蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生炭化，浓硫酸 还原为铜，反应的化学方程式为3CuO+2NH, △ 1.A解析：瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元 化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO,生成BaSO 表现脱水性然后发生反应C十2HSO,(浓) △ 3Cu+N+3HO:氯元素化合价升高为0价，NH,作 素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在 白色沉淀；D项，MnO2和浓盐酸反应生成Cl2,Cl2具有 CO2个十2SO2个十2H2O,浓硫酸表现强氧化性 还原剂，具有还原性。(4)氨气极易溶于水，吸收尾气 火里烧，再经过还原形成青色，此时铁不再是三价铁，而 氧化性，在溶液中将SO,氧化为SO,生成BaSO,白 (2)实验①中发生反应为3Cu+8HNO,(稀) 需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ 是二价铁，故A项错误。 色沉淀 3Cu(NO3)2+2NO◆+4HO,2NO+O2-2NO2,可 Ⅲ，装置I易发生倒吸。(5)氨气极易溶于水，若标准 2.C解析：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑， 9.D解析：A项，浓硫酸不能千噪NH:B项，用向上排 观察到的现象为溶液中铜片不断溶解，溶液由无色变 状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，溶质 ③错误 空气法收集CO,时，应从A口进气；C项，NO2能与 为蓝色，有气泡逸出；液面上气体无色，在试管口气体 氨气物质的量为0.1mol,所得溶液的物质的量浓度= 3.A解析：常温下铝和浓硝酸发生纯化，发生的是氧化 HO反应，不能用排水法收集；D项，H2难溶于水，从B 由无色变为红棕色：实验③中铜片逐渐溶解至消失，该 0.1 mol0.1 mol .I 还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜，阻止反应的 口导入H2,能将瓶中水压入量筒中，从而测量H2的 同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种者法不 进一步发生，故A项错误 合理，因为生成的Cu(NO3)2在HSO,的酸性条件下 失去3×2e 体积。 4.D解析：铜镁合金溶于浓硝酸时，硝酸得到电子变为 相当于又有了HNO,③中铜片继续溶解至消失不能 10.D解析：氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化 NO2和NO的混合气体，得到的电子数与金属失去的 确定是铜与H2SO4反应：试剂药品不变，补充的实验 20.(1)3Cu+8HNO,(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H,0 氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用 电子数目相等，当向反应后的溶液中加入足量的NaOH 于制备氨气，A项不可行：将铝片加到冷浓硝酸中会发 稀硫酸 得到2×3e 溶液时，产生沉淀结合的OH的物质的量与电子转移 (2)DNO,和NO1:1 生钝化，不能用千削各二氧化盒.B项不可行：航化氨 应是铜与稀硫酸的反应，如图所示： ,无明显 数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH)= 为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与 (3)4 3FeSO,Fe(NO,)3 Fez(SO),2 8.51g一4.6g=0.23mol,设4.6g铜钱合金中含有的 解析：(1)Cu与稀HNO,反应生成硝酸铜、一氧化氮和 硫化钠固体反应制备硫化氢气体，因为该气体会与浓 17 g/mol 水，化学方程式为3Cu+8HNO(稀) 硫酸发生氧化还原反应，C项不可行：加热氯酸钾和二 现象。根据补充实验的结论，③中铜片溶解的离子方程 Mg、Cu的物质的量分别是xmol、ymol,则2.x+2y= 3Cu(NO3)2十2NO◆+4H2O,用双线桥法表示为 氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化 式为3Cu+8H++2NO -3Cu2 +2NO+4HO 0.23,24x+64y=4.6,解得x=0.069,y=0.046。所以 失去3×2e 剂，可用此方法制备氧气，D项可行 17.(1)SO、NO、NH 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3，A项正确：由 11.C解析：用甲装置制备氧气时一般用KMnO受热分 (2)C1 取少量溶液，滴加足量的Ba(NO,)2溶液，静 3Cu+8HNO,(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+