3.2 分子晶体与原子晶体（第2课时 原子晶体）-2021-2022学年高二化学同步教学精品课件（人教版选修3）

讨论 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 熔 点 沸 点 CO2 -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 状态（室温） 气态 固态 组织建设 第三章 晶体结构与性质 第二节　分子晶体与原子晶体 （第2课时 原子晶体） 干冰的晶体结构 180º 109º28´ Si O 共价键 二氧化硅晶体结构示意图 【思考】 1.构成以上晶体的粒子是什么? 2.粒子间通过什么样的作用力联系在一起? 3.以上晶体结构在整体上有什么特点? 原子间以共价键相结合形成的空间网状结构的晶体（共价晶体） 1、定义： 2、构成微粒是： 3、作用力： 注：晶体中没有单个分子存在；化学式只代表原子个数比。 原子 共价键（无分子间作用力） 二、原子晶体 （一）概念 4、典型的原子晶体 （1）某些非金属单质，如：硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）、金刚 石（C）等 。 （2）某些非金属化合物，如氮化硼(BN)、碳化硅（SiC，俗称金刚 砂），二氧化硅晶体、SiO2（石英）、AlN(氮化铝）、Si3N4 （氮化硅）、C3N4（氮化碳）等 （3）某些金属氧化物，Al2O3（刚玉）等 （一）概念 【讨论交流】常见原子晶体及物质类别有哪些？ 【温馨提示】①某些非金属单质；如：晶体硼、晶体Si和晶体Ge、金刚石等。 ②某些非金属化合物；如：金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)、氮化硅(Si3N4)等。 【问题探究1】（1）在原子晶体中为什么不存在分子？ 【温馨提示】构成原子晶体的微粒是原子，这些原子以共价键相结合向空间延伸，形成空间网状结构，因此在晶体中不存在单个分子，也不存在离子。所以原子晶体的化学式如SiO2代表二氧化硅中硅、氧原子个数比为1：2，并不代表SiO2分子。 【问题探究2】（2）“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？ 【温馨提示】不对。如：HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键，而它们都是分子晶体；如：金刚石、晶体Si、SiC、SiO2中都有共价键，它们都是原子晶体，只有相邻原子间以共价键相结合形成空间网状结构的晶体才