2.2 烯烃 炔烃 (2)-【名校同步】2021-2022学年高二化学实用课件（人教版2019选择性必修3）

第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 炔烃 炔烃 炔烃的官能团是碳碳三键，炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为CnH2n-2。 乙炔 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃 乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 乙炔 一、乙炔的结构 σ键 π键 H—C≡C—H 结构式 球棍模型 空间充填模型 乙炔的结构 分子式：_____；结构简式：_______；分子构型： C2H2 碳原子与氢原子之间以__________相连接 CH≡CH 碳原子与碳原子之间以______________________相连接 直线形 相邻两个键之间的键角约为_____ 分子中的_____原子处在同一直线 180° 所有 单键（σ键） 三键（1个σ键和2个π键） 一、乙炔的结构 C-C C=C C≡C 347.7 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol C≡C的键能并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 通过以下数据你能发现什么？ 活泼 根据乙炔的结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？ 乙烯和乙炔化学性质相似 一、乙炔的化学性质 乙炔的实验室制法 (1)试剂： 和饱和氯化钠溶液。 (2)反应原理： 。 (3)收集方法： 法 排水 电石(CaC2) CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 一、乙炔的结构 电石(主要是CaC2，还含有 CaS、Ca3P2等） (3)杂质气体为：__________ 除杂试剂为:____________________ H2S CuSO4溶液 氧化反应 加成反应 二、乙炔的化学性质 1. 制取乙炔时能否使用启普发生器？ ①用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 3. 乙炔性质实验之前为什么要除去H2S、PH3， 是如何除去呢？ 放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。 2. 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？ 有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去 收集一试管乙炔，验纯 [注意事项] 4. 在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？ 【实验记录】 反应剧烈，放热，有气体产生 褪色 氧化反应 褪色 加成反应 明亮的火焰，黑烟 氧化反应 二、乙炔的化学性质 乙炔的氧化反应 ①可燃性 O2 2CO2+2H2O C2H4+ 3 甲烷 乙烯 乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别 二、乙炔的化学性质 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O ②使酸性KMnO4溶液褪色 乙炔的氧化反应 二、乙炔的化学性质 乙炔的加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应 1， 2—二溴乙烯 1， 1， 2， 2—四溴乙烷 二、乙炔的化学性质 乙炔的加成反应 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl 与氯化氢反应 CH≡CH＋H2O 催化剂 △ CH3CHO 与水反应 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） 二、乙炔的化学性质 乙炔的加聚反应 催化剂 nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n 导电高分子材料 聚乙炔 Lavf58.30.100 Lavf58.30.100 $