专题6 化学反应与能量变化-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（苏教版2019必修第二册）

专题6 化学反应与能量变化 【知识网络构建】 【考点对点练】 考点1.化学反应速率的概念与计算 1．下列对化学反应速率的理解正确的是( ) A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示 C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示 D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 2．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定条件下发生N2+ 3H2= 2NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内N2的平均反应速率是( ) A.0.2mol/(L·min) B.0.3 mol/(L·min) C.0.1 mol/(L·min) D.0.6 mol/(L·min) 3.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) A.用A表示的化学反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小 4.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下表示的反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B)＝1.2 mol/(L·s) C．v(D)＝0.4 mol/(L·min) D．v(C)＝0.1 mol/(L·s) 5．某反应：2A(g)3B(g)的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是(　　) A．v(A)＝0.1 mol/(L·min) B．v(B)＝0.2 mol/(L·min) C．v(A)＝v(B)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝v(B)＝0.3 mol/(L·min) 6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应 ，经2min后测得D的浓度为0.5 ， ，以C表示的平均速率 ，下列说法正确的是( ) A．反应速率 B．该反应方程式中x=1 C．2min时，A的物质的量为1.5 D．2min时，B的物质的量为0.5 考点2.化学反应速率的影响因素 7.相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是(　　) A.0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同 B.大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同 C.等量的镁粉、铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同 D.0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 8.把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是(　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 9.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　) 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 A 0.1 mol Mg 6 mol·L－1 硝酸 10 mL 60 ℃ B 0.1 mol Mg 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃ C 0.1 mol Fe 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃ D 0.1 mol Mg 3 mol·L－1硫酸 10 mL 60 ℃ 10.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是(　　) A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C.反应在2～4 min内平均反应速率最大 D.反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1 11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 考点3.可