6.1 化学反应速率与反应限度 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．在一定温度下A（g）＋3B（g）2C（g）达平衡的标志是 A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D．反应速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2 2．下列有关化学反应速率的叙述正确的是 A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 C．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 D．对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度对正反应的反应速率影响更大 3．下列说法错误的是 A．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 B．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度 C．某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，反应物的转化率达最大 D．同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同 4．在一定条件下，在N2+3H22NH3反应，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（    ） A．v(NH3)=0.03mol/（L·min） B．v(NH3)=0.02mol/（L·min） C．v(NH3)=0.17mol/（L·min） D．v(NH3)=0.01mol/（L·min） 5．可逆反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.15 mol/(L·min) B．v(B)=0.6 mol/(L·min) C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(D)=0.02 mol/(L·s) 6．一定条件下，在1L的恒容密闭容器中，发生反应：，2min末时B的浓度减少了0.6mol·L-1，对该反应反应速率的表述不正确的是 A．升温，正反应速率加快，逆反应速率也加快 B．3v(B)正=v(D)逆 时，反应达到平衡状态 C．前2min内用B表示的反应速率为0.3mol·L-1·min-1 D．从体系中移出少量A物质，反应速率基本不变 7．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A．④<③=②<① B．①>④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③=②>① 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA B．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA C．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NA D．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA 9．下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是 试管 温度 盐酸浓度 碳酸钙状态 A 20 ℃ 0.5 mol·L-1 块状 B 40 ℃ 0.5 mol·L-1 粉末状 C 40 ℃ 3 mol·L-1 粉末状 D 20 ℃ 3 mol·L-1 块状 A．A B．B C．C D．D 10．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，测得0~10 s内，c(N2)减小了0.25 mol·L-1，下列说法正确的是 A．0~10秒内，v(H2)为0.075 mol·(L·s)-1 B．10~15秒内，c(NH3)增加了0.25 mol·L-1 C．化学反应速率的关系3v(H2)=2v(NH3) D．反应平衡后，正、逆反应速率相等且为0 11．设(反应速率为v1)；(反应速率为v2)，对于上述反应，当增大容器体积时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C． v1增大，v2减小 D． v1减小，v2增大 12．在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的N，发生反应；当反应进行到时达到平衡，测得M的浓度为。下列说法正确的是（    ） A．时，M的转化率为80% B．，用M表示的平均反应速率为 C．时，M的物质的量浓度为 D．后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小 13．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在10min内CO2的平均反应速率是 A．0.5mol·L-1·min-1 B．0.1mol·L-1·min-1 C．0mol·L-1·min-1 D．0.125mol·L-1·min-1 14．下列基本实验操作正确的是 A．焰色检验溶液中是否有K元素 B．分离水和 C．探究外界条件对化学平衡的影响 D．灼烧海带 A．A B．B C．C D．D 15．在现代社会，化学知识和研究手段几乎深入应用到了生产和生活中的每一个角落，下列有关描述不正确的是 A．疫苗需要冷藏运输及保存 B．工业制氨气加入催化剂可提高反应速率 C．用硫酸铜对饮用水消毒 D．用铝质储罐运输浓硫酸 16．在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是(　　) A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ B．两次平衡SO2的转化率相等 C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于 D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·(L·min)－1 17．下列说法正确的是 A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液 C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗 D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应 18．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表： a b c 反应速率 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为 A． B． C． D． 19．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如表所示。 试管编号 加3%溶液 加 加溶液 出现浑浊的时间 ① 5滴 ② 5滴 ③ 5滴 下列叙述不正确的是（    ） A．反应的化学方程式为 B．的浓度越大，反应速率越快 C． D． 20．消除氮氧化物的3种方法： ①4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaHCO3+4NaNO3 ②6NO+4NH35N2+6H2O ③2NO+2CO2CO2+N2 下列说法不正确的是 A．氮氧化物会造成酸雨等污染 B．①是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2 C．②③的目的是将化合态的氮元素转化为N2 D．②③使用催化剂，能加快消除氮氧化物的速率 21．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)一定达到化学平衡状态的是（    ） A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 B．X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．容器中的压强不再发生变化 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY 22．用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示： 实验编号 温度/ºC pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法正确的是 A．实验①中0～15min内M的降解速率为 B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大 C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越有利于M的降解 D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 23．汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中物质的量随时间变化如图。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式可表示为 B．反应开始和平衡时，容器中气体压强之比为 C．反应达到平衡状态时，的物质的量浓度为 D．反应开始至末， 24．在473K、12159kPa下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体 B．中含有的中子数为 C．12.4g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为 D．0.11mol白磷发生反应：，转移的电子数为 25．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) ＋ 2NO(g) 2CO2(g) ＋ N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．CO的转化率100% B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等 C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化 二、填空题 26．(Ⅰ)某温度时，在一个的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白： (1)从开始至 时，到达反应最大限度； (2)从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为 ； (3)该反应的化学方程式为 ； (4)该反应达到平衡时，的转化率为 ； (5)该反应达到平衡时，的体积分数为 ； (Ⅱ)在一固定容积的密闭容器中，进行反应： (6)若容器容积为，反应氢气质量增加，则该时间内一氧化碳的反应速率为 ； (7)若增加碳的量，则正反应速率 ；(选填“增大”、“减小”、“不变”) (8)该反应达到平衡状态的标志是 。 a.混合气体的总压强不再变化 b. c.混合气体的密度不再变化 d. 27．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO2(g) （1）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g。则10min内CO的平均反应速率为 。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明该反应已达到平衡状态： ① ； ② 。 （3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式： ；欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是 。 28．Ⅰ.对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题： （1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ； （2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 ； A．增加FeS2的量        B．增大O2的浓度        C．升高温度       D．减小压强 Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体） （3）该反应的化学方程式为 ； （4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 A．气体总质量保持不变 B．A、B、C的浓度都相等 C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为2：1：2 E．正反应和逆反应都已停止 F．容器内气体密度不再发生变化． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．不清楚开始通入量，不能判断达到平衡，故错误； B．不同物质的化学反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，生成A向逆反应方向移动，生成C向正反应方向移动，且速率之比等于1：2，能判断达到平衡，故正确； C．都是向逆反应方向进行，不能作为达到化学平衡的标志，故错误； D．没有指明反应方向，故错误。 2．C 【详解】A. 金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故A错误； B. FeCl3和MnO2是此反应的催化剂，能加快双氧水的分解速率。但同等条件下，它们的催化效率不同，所以改变的速率也不相同，故B错误； C. 大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉接触面积大，所以化学反应速率快，故C正确； D. 合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，对逆反应的反应速率影响更大，故D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，正、逆反应速率相等，A正确； B．化学反应的限度与时间无关，B错误； C．某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，反应物的转化率达最大，C正确； D．同一个化学反应，当改变化学反应条件时，限度可能不同，会建立新的平衡，D正确； 答案选B。 4．D 【详解】根据化学反应速率计算公式可知：v(NH3)===0.01mol/（L·min），所以D符合题意； 故答案：D。 5．D 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A．=0.15 mol/(L•min)； B．=0.3 mol/(L•min)； C．=0.4 mol/(L•min)； D．v(D)=0.02 mol/(L•s)=1.2 mol/(L•min)，=1.2 mol/(L•min)； 故反应速率v(D)＞v(C)＞v(B)＞v(A)，故选D。 6．B 【详解】A．升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率均加快，故A说法正确； B．用不同物质的速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)正=3v(D)逆 时，说明反应达到平衡，故B说法错误； C．根据反应速率数学表达式，v(B)==0.3mol/(L·min)，故C说法正确； D．A为固体，移出少量A，A物质的量浓度不变，反应速率基本不变，故D说法正确； 答案为B。 7．B 【详解】同一化学反应，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①，②，③，④，则反应快慢为①＞④>③=②，答案选B。 8．B 【详解】A．标准状况下四氯化碳不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误； B．该反应为可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，转移电子数小于4NA，故B正确； C．溶液体积未知无法确定氢离子数目，故C错误； D．1molH2O2若发生分解反应时，转移电子数为NA，故D错误； 故选：B。 9．C 【分析】对于CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑的反应来说，温度、浓度、接触面积均影响化学反应速率，优先考虑温度对反应速率的影响，温度相同时，浓度大的反应速率快，以此来解析； 【详解】由表格中的数据可知，B、C中温度高，则B、C中反应速率大于A、D中反应速率，又B、C相比，C中盐酸浓度较大，则反应速率C> B； 故选C。 10．A 【详解】A．测得0~10 s内，c(N2)减小了0.25 mol·L-1，则c(H2)减小了0.75 mol·L-1，故v(H2)= 0.75 mol·L-1÷10s=0.075 mol·(L·s)-1，故A正确； B．测得0~10s内，c(N2)减小了0.25mol·L-1，则c(NH3)增加了0.50mol·L-1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10~15秒内，c(NH3)的增加量小于0.50mol·L-1÷2=0.25 mol·L-1，故B错误； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2v(H2)=3v(NH3)，故C错误； D．化学反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，但并不为0，故D错误； 答案选A。 11．B 【详解】和都是由气体参加的反应，增大容器体积时，除C(s)外，两个反应的反应物和生成物的浓度都减小，气体的压强减小，反应速率均减小，所以B选项正确；故选B。 12．A 【详解】A．根据题意列出三段式：，时，M的转化率为，故A正确； B．，用M表示的平均反应速率为，故B错误； C．若反应速率不变，，M的转化浓度为，M的物质的量浓度为，但在反应过程中，正反应速率逐渐减小，前的反应速率比后反应速率快，因此M的物质的量浓度小于，故C错误； D．恒容条件下，向容器中充入惰性气体，平衡不移动，M的物质的量不变，故D错误。 综上所述，答案为A。 13．B 【详解】由图可知，在10min内，H2的物质的量减小，因此v(H2)＝＝0.3mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(CO2)＝v(H2)＝0.1mol·L-1·min-1，答案选B。 14．C 【详解】A．焰色试验检验溶液中的钾元素，需透过蓝色的钴玻璃观察，A错误； B．四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在下层，水在上层，B错误； C．二氧化氮和四氧化二氮的转化为可逆反应，二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，可以通过如图装置探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．灼烧海带应放在坩埚中进行灼烧，D错误； 答案选C。 15．C 【详解】A．蛋白质高温下变性，为了预防疫苗变性，需冷藏保存，A正确； B．催化剂降低反应活化能，提高活化分子的百分数，可加快反应速率，B正确； C．铜离子是重金属离子，有毒，易使蛋白质变性，故硫酸铜不能用于饮用水消毒，C错误； D．常温下Al和浓硫酸发生钝化反应，Al表面生成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸，D正确。 故选：C。 16．B 【详解】A、设第一次达平衡时生成SO3(g)的物质的量为2x mol，则根据方程式可知剩余SO2(g)的物质的量为(3－2x)mol、O2(g)为(2－x)mol，所以混合气体总的物质的量为(5－x)mol，根据阿伏加德罗定律有(5－x)/5＝0.9，解得x＝0.5，根据热化学方程式可知，放出的热量为196.6 kJ/2＝98.3 kJ，A错误； B、起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，由于是保持恒温恒压，故与第一次平衡是等效平衡，两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等，B正确； C、两次平衡是等效的，则第二次达平衡时SO3的体积分数仍然为2/9，C错误； D、容器的体积未知，则无法计算反应速率，D错误。 答案选B。 【点睛】选项B是解答的易错点，掌握等效平衡的含义是解答的关键，注意等效平衡的判断及处理一般步骤：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。 17．B 【详解】A．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误； B．反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，故B正确； C．氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误； D．淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误； 故选B。 18．D 【详解】合成氨反应方程式是，根据不同物质表示的速率比等于系数比，a容器中；b容器中；c容器中；所以三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为，选D。 19．D 【详解】A．中S元素的化合价为，具有氧化性和还原性，在酸性条件下会发生氧化还原反应，反应的化学方程式为，故A正确； B．在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快，故B正确； C．该实验是研究浓度对化学反应速率的影响，根据①可知，反应溶液的总体积为，则a=4，故C正确； D．该实验是研究浓度对化学反应速率的影响，根据①可知，反应溶液的总体积为，则b=1，故D错误； 故答案为D。 20．B 【详解】A．氮氧化物与O2及H2O反应会产生HNO3，因而会造成酸雨等污染，A正确； B．①反应是利用Na2CO3的碱性消除NO2造成的污染，B错误； C．根据反应方程式可知反应②③的目的是将化合态的氮元素转化为N2，从而消除NO对环境造成的污染，C正确； D．②③使用催化剂，能降低反应的活化能，从而可以加快消除氮氧化物的速率，D正确； 故合理选项是B。 21．B 【详解】A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2，不一定不再变化，所以不一定平衡，故不选A； B．根据化学平衡的特征，X、Y、Z的浓度不再发生变化，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应前后气体系数和相等，容器中的压强是恒量，容器中的压强不再发生变化，不一定平衡，故不选C； D．单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率比不等于系数比，没有达到平衡状态，故不选D； 选B。 22．B 【详解】A．由题图可知，实验①中，15min时，故实验①中0～15min内M的降解速率，A错误； B．实验①和实验②的pH相同，起始浓度相同，实验②的温度比实验①的高，实验②中M完全降解所需的时间较短，说明升高温度，M的降解速率增大，B正确； C．实验①和实验③的起始浓度相同，温度相同，实验③的pH大于实验①的pH，实验③的降解效果较差，说明pH越大，越不利于M的降解，C错误； D．实验①和实验④的反应温度相同、pH相同，起始浓度不同，0～15min内，实验④中M浓度的变化量小于实验①中M的浓度变化量，说明M的浓度越小，降解的速率越慢，D错误； 故答案为：B。 23．B 【详解】A．、反应产生氮气和二氧化碳，应的化学方程式可表示为，A正确； B．反应开始气体总物质的量为1.6mol，平衡时气体总物质的量为1.4mol，，容器中气体压强之比为，B错误； C．由图象可知反应达到平衡状态时，物质的量减少0.4mol，的物质的量也减少0.4mol，浓度为0.4mol÷2L=，C正确； D．反应开始至末，，正确D； 答案选B。 24．C 【详解】A．白磷和黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确； B．原子的中子数为16，则中含有的中子数为×16×NAmol—1=1.6NA，故B正确； C．12.4g白磷物质的量为，白磷与氢气生成磷化氢的反应为：，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1mol白磷与0.6 mol氢气完全反应生成磷化氢的分子数小于0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故C错误； D．由方程式可知，11mol白磷反应时，转移电子的物质的量为120mol，则0.11mol白磷完全反应时，转移电子的数目为0.11mol××NAmol—1=1.2NA，故D正确； 故选C。 25．D 【详解】A．平衡时正、逆反应速率相等，不等于零，故A错误； B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等时，不一定不再变化，所以不一定平衡，故B错误； C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存，不一定不变，故C错误； D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化，一定平衡，故D正确。 26．(1)2 (2) (3) (4)10% (5)11.1% (6)0.01 (7)不变 (8)ac 【详解】（1）2min时各物质浓度不在改变，故答案为：2； （2）从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为，故答案为； （3）由图知，在0~2 min内，0.3molX 与0.1 molY反应生成0.2 molZ，后反应达到平衡状态，由化学计量数之比等于参加反应物质的物质的量之比知，反应的化学方程式为，故答案为：； （4）反应达到平衡时，的转化率为，故答案为：10%； （5）反应达到平衡时，的体积分数为； （6）容器容积为，反应氢气质量增加，，则，同一反应不同物质的速率之比等于计量系数之比，则，故答案为：0.01 ； （7）碳为固体，若增加碳的量，反应物浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变； （8）a．该反应为反应前后气体体积改变的反应，压强不变可以证明达到平衡，故a正确； b．都表示正反应速率，不能证明正逆反应速率相同，则不能证明反应达到平衡状态，故b错误； c．密闭容器，体积不变，碳是固体，混合气体总质量、密度随反应而变，故密度不变能证明反应达到平衡状态，故c正确； d．不能证明正逆反应速率相同，不能说明反应物、生成物浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故d错误； 故选ac。 27． 0.015mol/(L·min) CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等 CO[或CO2]的质量不再改变(其他合理答案也正确) Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－ 盐酸(或其他合理答案) 【分析】（1）根据 计算反应速率； （2）根据化学平衡的定义回答； （3）氢氧化铝在水中发生碱式电离，电离出铝离子和氢氧根离子；根据平衡移动原理回答； 【详解】（1）在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g，铁的物质的量是，根据方程式Fe2O3(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO2(g)可知消耗CO 0.3mol，则10min内0.015mol/(L·min)； (2). 化学平衡是指在条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态 ，所以CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等、CO[或CO2]的质量不再改变时反应达到平衡状态； （3）氢氧化铝在水中发生碱式电离，电离出铝离子和氢氧根离子，电离方程式是Al(OH)3Al3＋＋3OH－；加入盐酸，氢氧根离子浓度降低，Al(OH)3Al3＋＋3OH－平衡正向移动，铝离子浓度增大； 28． O2、SO2 B C 2A+B⇌2C C 【详解】Ⅰ、（1）FeS2与Fe2O3为固体，不能用来表示反应速率，O2 与SO2为气体，可用O2 与SO2浓度的变化来表示该反应的速率。 （2）A、FeS2为固体，增加FeS2的量，不影响化学反应速率，错误；B、增大O2的浓度，反应物浓度变大，反应速率加快，正确；C、升高温度，化学反应速率加快，正确；D、减小压强，反应速率减小，错误。 Ⅱ、（3）根据图象可知A、B物质的量减少，为反应物，C物质的量增大为生成物，2分钟时达到平衡，该反应为可逆反应，0～2分钟A、B、C物质的量该变量分别为2mol、1mol、2mol，所以该反应的化学方程式为：2A(g) + B(g) 2C(g)。 （4）A、根据质量守恒，不论反应是否平衡，气体总质量保持不变，所以气体总质量保持不变不能判断反应达到平衡，错误；B、A、B、C的浓度是否相等与反应是否平衡无关，错误；C、A、B、C的浓度不再发生变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，正确；D、A、B、C的分子数之比与反应是否平衡无关，错误；E、反应平衡时正反应速率等于逆反应速率，不是0，错误；F、根据质量守恒定律，气体质量不变，容器的体积固定，则不论是否平衡，密度保持不变，所以容器内气体密度不再发生变化，不能判断反应达到平衡，错误。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$