8.2.4有关化学式的计算技巧讲座-2021-2022学年八年级科学下册课后培优练（浙教版）

浙教版八下第二章：《关于化学式的计算技巧》培优训练 1.由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%,则混合物中氧元素的质量分数为（▲） A.16% B.32% C.64% D.无法确定 【答案】B 【解析】观察三种化合物的结构，不难发现只有最后一种存在磷元素，三种化合物中相对原子质量存在一定的比例关系，即：（NH4）2S中（NH4）2S和N的关系是68:28、（NH4）2SO4中也是、（NH4）2HPO4中（NH4）2HP和N的关系是68:28，所以已知氮元素的质量分数，可以求出（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数，进一步可求出氧元素的质量分数。 【分析】此题考查混合物中某元素的质量计算，需要仔细观察所给物质的化学式，从中找出元素组成规律，才能正确解答。 【详解】已知氮元素的质量分数为28%，则（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数= ×28%=68%，氧元素的质量分数为：1-68%=32%，故答案为32%，故选B。 2.由NaNO2和NaNO3组成的混合物中，经测定钠元素的质量分数为46%,则该混合物中氧元素的质量分数为（▲） A.23% B.26% C.46% D.无法计算 【答案】B 【解析】依据该混合物的特点可知：钠元素和氮元素的质量比是固定的，所以由钠的质量分数可求出氮的质量分数，进而可知氧的质量分数。 【分析】此题是一道关于化学式的计算题，解题的关键点在于发现NaNO2和NaNO3组成的混合物中钠氮元素的质量比是一个固定的值。 【详解】在该混合物中钠氮元素的质量比为23:14，所以两者的质量分数之比也等于23:14，故氮元素的质量分数=46%× =28%，因此氧的质量分数=1-46%-28%=26%，故选B。 3.FeSO4和Fe2(SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数为 （▲） A.1-1.5a% B.1-2a% C.1-3a% D.无法计算 【答案】A 【解析】【分析】【详解】在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32:（16×4）=1:2，由于混合物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%，铁元素的质量分数是：1-a%-0.5a%=1-1.5a%．故选A。 4.煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（▲） A.40% B.60% C.30% D.50% 【答案】D 【解析】根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数。 【分析】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。 【详解】由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40:12=20:6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，D正确，A、B、C错误，故选：D。 5.碳酸钙和氧化钙的混合物16g,其中钙元素的质量分数为50%,将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为（▲） A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g 【答案】C 【解析】根据钙元素守恒，混合物中的钙元素全部转化为氢氧化钙进行分析。 【分析】在解此类题时，首先对题中发生的反应进行分析，然后找出各个反应的实质进行分析解答。 【详解】钙元素的质量：16×50%=8g， 8g的钙元素会转化成氢氧化钙的质量为x， Ca～Ca（OH）2 40  74 8   x x=14.8g， 故选C。 6.由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数是（▲） A.2a% B.0.75a% C.1-2a%