2.2.2 炔烃-（配套word）2021-2022版高二化学人教版选择性必修3【步步高】学习笔记（京津辽粤浙渝鄂冀湘云晋皖黑吉桂）

第2课时　炔烃 [核心素养发展目标]　1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。 一、炔烃 1．炔烃 炔烃的官能团是碳碳三键，只含有一个官能团时通式为CnH2n－2(n≥2)。炔烃的物理性质的递变规律与烷烃和烯烃的相似，沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高，常温下，碳原子数不大于4的炔烃为气态。 2．乙炔的物理性质 乙炔(俗称电石气)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 3．乙炔的结构 (1)乙炔的表示方法 分子式：C2H2，电子式：，结构式：H—C≡C—H，结构简式：CH≡CH，键线式：≡，球棍模型：， 空间填充模型：。 (2)乙炔的结构特点 乙炔分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。碳原子采取sp杂化，C、H之间均以单键(σ键)相连接，C、C之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。 4．乙炔的化学性质 (1)实验探究 实验室常用如图所示装置(夹持装置已略去)制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题： 实验现象 结论或化学方程式 A 反应剧烈，产生大量气泡 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ B 有黑色沉淀生成 乙炔中的杂质气体H2S被除去 C 溶液紫红色褪去 CH≡CH可以被酸性KMnO4溶液氧化 D 溶液橙红色褪去 CH≡CH与Br2发生加成反应 E 火焰明亮且有黑烟 CH≡CH可燃且含碳量高 注意事项： a．用饱和氯化钠溶液代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。 b．乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。 (2)化学性质 ①氧化反应 a．乙炔的燃烧：2CH≡CH＋5O24CO2＋2H2O。 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。 b．可使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应 a．乙炔与溴的反应：CH≡CH＋Br2―→(1,2-二溴乙烯)； ＋Br2―→(1,1,2,2-四溴乙烷)。 b．乙炔与氢气的反应：CH≡CH＋H2CH2==CH2。 c．乙炔与HCl的反应：CH≡CH＋HClCH2==CHCl。 d．乙炔与H2O的反应：CH≡CH＋H2OCH3CHO。 ③加聚反应 nCH≡CHCH==CH，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 (1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构(　　) (2)乙炔的结构简式是CHCH(　　) (3)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔(　　) (4)实验室制乙炔时，可用饱和氯化钠溶液代替水来减缓反应速率(　　) (5)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 1．下列关于炔烃的描述正确的是(　　) A．分子里含有碳碳三键的饱和脂肪烃属于炔烃 B．炔烃分子中的所有碳原子均采取sp杂化 C．炔烃易发生加成反应，难发生取代反应 D．炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案　C 解析　A项，炔烃为不饱和烃；D项，炔烃也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2．(2020·河北衡水高二月考)如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(　　) A．将生成的气体直接通入溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 答案　A 解析　生成的气体中含乙炔、硫化氢，均与溴水反应，溴水褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B正确；逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率，故C正确；乙炔含碳量高，将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，即乙炔的不饱和程度高，故D正确。 3．回答下列问题。 (1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名：________________________。 (2)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结构简式为_________。 答案　(1)CH≡C—CH2—CH2—CH3　1-戊炔、 CH3C≡CCH2CH3　2-戊炔、 　3-甲基-1-丁炔 (2) 、 炔烃的结构和性质与乙炔的相似，都含有碳碳三键官能团，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。 二、链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 链状烷烃 烯烃 炔烃 通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2) 代表物 CH4 CH2==CH2 CH≡CH 结构特