黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

伊美区第二中学2021-2022学年度第一学期期末考试 高二化学试题 （考试时间 60分钟，满分100分） 1、 单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1．下列过程中需要吸收热量的是（ ） ①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑦食物腐败 ⑧液氨气化 A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧ 2．下列说法正确的是 A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热 B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器 3．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（ ） A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 4．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡 B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 6．合成氨工业N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g )∆H<0 在不同温度下的平衡常数如表： 温度/℃ 25 400 平衡常数K a b 下列关于该反应的说法错误的是（ ） A．实现了氮的固定 B．该反应放热，a＜b C．升温，正、逆反应速率均增大 D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大 7．CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（　　） A．②③ B．③⑤ C．①④ D．③⑥ 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A．②③④ B．②③ C．①②③④ D．②④ 9．下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-197kJ∙mol-1的说法正确的是（ ） A．该反应的∆S>0 B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 10．下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是（ ） A．0.1 mol·L-1CH3COONa的pH＞7 B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1 C．25℃时，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＜5 D．25℃时，10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 11．25℃下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离常数K 1×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强 C．反应HX+Y-=HY+X-能够发生 D．25℃时，0.1 mol/L HX溶液的pH约为4 12．常温下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是（ ） A． B．c(OH-) C．