课时分层作业1 化学反应速率及影响因素-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【名师导航】同步Word练习(苏教版)

课时分层作业(一)　化学反应速率及影响因素 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中是为了增大化学反应速率的是(　　) A　　　 　B　　　　C　　　　D C　[A项为防止铁门生锈；B项为防止橡胶老化；D项为防止木头腐烂。三者均为了减慢化学反应速率。C项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。] 2．化学反应速率快慢的决定性因素是(　　) ①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤　　　　 B．⑤ C．①④ D．①②③④ B　[决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。] 3．盐酸倒在碳酸钙粉末上，下列措施中能使反应的最初速率加快的是(　　) A．增加碳酸钙的用量 B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍 C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D．盐酸浓度不变，使用量减半 C　[对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O来说，可以加快反应速率的方法是增加盐酸的浓度或升高反应温度。] 4．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为(　　) A．v(A)＝3.6 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1 D　[反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示， 0.5 min 即30 s内A减少了0.90 mol，所以用A表示的反应速率为v(A)＝＝0.06 mol·L－1·s－1，由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)＝＝0.075 mol·L－1·s－1、v(C)＝v(A)＝0.06 mol·L－1·s－1、v(D)＝＝0.09 mol·L－1·s－1。] 5．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此化学反应速率表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的 B　[A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；同一反应用不同物质表示的反应速率，其比值与方程式中化学计量数成正比，B项正确；v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1，为平均值并非2 min末的速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。] 6．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　) A．对该反应体系加热 B．加入少量NaCl溶液 C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量1 mol·L－1硫酸 B　[B项，NaCl不参与反应；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4，能增大H＋浓度。] 7．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是(　　) A．在碳粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大 C．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 D　[A项，KClO3受热产生O2，助燃；B项，Zn置换出Cu后形成原电池；C项，属于离子反应，在水溶液中离子间的反应更快。] 8．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　) A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．密闭容器中反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变时，充入惰性气体，反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快 C　[加入硫酸钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，A错；浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化，B错；当温度、压强不变，充入惰性气体，容器的体积增大，参加反应的物质的浓度减小，则反应速率减慢，C对；该反应为固体和溶液的反应，没有气体参加反应，压强的改变不影响反应速率， D错。] 9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应 温度/