(一) 化学反应速率与反应限度-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第二册同步周测卷(苏教版)

高一同步周测卷/化学必修第二册 (一)化学反应速率与反应限度 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16S32Cu64Ba137 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 1.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A.用冰箱冷藏保鲜食物 B.在食用油中加入抗氧化剂 C.食盐中添加碘酸钾 D.铁制品表面刷油漆 2.常温常压下合成氨反应的速率极小，工业上常采用的反应条件是约500℃、 20~50MPa(约200~500个大气压)下用铁触媒作催化剂。下列说法中错误的是 A.500℃时能加快合成氨的速率 B.500℃时铁触媒的催化活性最好 C.达到平衡状态时，仍有NH生成 D.50MPa时N2和H2能完全转化为NH 3.在一定温度时，2SO2十O2=2SO3达到平衡后，则 A.三氧化硫的分子数等于二氧化硫和氧气分子数之和 B.二氧化硫和氧气不再反应 C.混合物中三氧化硫的物质的量不变 D.三氧化硫不再分解 化学（苏教版）必修第二册第1页（共8页) 衡水金卷· 4.将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率()随时间 ()的变化情况如图所示。下列说法中错误的是 A.镁条与稀盐酸反应的离子方程式：Mg十2H+一Mg2++H2个 B.t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 C.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)减小 D.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低 5.20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+ 催化剂2NH,(g)。从此，人类能为植物的生长提供足够的氨肥，缓解了地 3H,(g)高温商压 球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。在673K,30MPa下，n(NH3) 和(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 nt b 】 42 A.a点的正反应速率比b点的小 B.c点处反应达到平衡 C.d点和e点处n(N2)不一样 D.a点的逆反应速率比e点的小 先享题·高一同步周测卷一 化学（苏教版）必修第二册第2页（共8页） 6.甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离 子(HCOO),25℃时实验测得甲酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下 列说法正确的是 A.甲酸的电离方程式：HCOOH一HCOO+H B.b点溶液中c(HCOOH)大于a点 加水量 C.c点时，升高温度，电离出H和HCOO的速率变慢 D.0.1mol/L的甲酸溶液电离达到平衡时，c(HCOO)<0.1mol/L 7.在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)十B(g)一xC(g)十2D(g)。2in末测得此时容器中C和D的浓度分别为 0.2mol·L1和0.4mol·L1。下列叙述正确的是 A.x=2 B.02min内用D表示的平均反应速率为0.2mol·L1·min1 C.3v(A)=v(B) D.2min时，A的物质的量为2.4mol 8.在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生反应A(g)=2B(s)+C(g), A的物质的量浓度（单位：ol/L)随时间变化的有关实验数据如下表所示： 时间/min 0 2 6 8 10 温度/℃ 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述错误的是 A.在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为0.1mol·L1·min1 B.从表中可以看出T>200℃ C.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D.向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变 化学（苏教版）必修第二册第3页（共8页） 衡水金卷·先享题 9.下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中正确的是 A.反应C(s)+H2O(g)、CO(g)十H2(g),增加碳的用量可加快反应速率 B.用铁片与稀硫酸反应制H2,改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C.工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器容积，可使反应速率增大 D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0 10.为探究浓度对化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案： 实验 加入0.1mol·L-1 加入水的 加人0.1mol·L1 开始出现浑 编号 Na2S,O3溶液的体积/mL 体积/mL H2SO4溶液的体积/ml 浊所需时间/s 1 2 0 2 t切 2 1 b t2 下列说法错误的是 A.若a=1,b=2,则t1<t2 B.有关反应的离子方程式为S2O号十2H+-S￥+SO2+H2O C.实验1中，0~t的平均反应速率：u(NaS,O)=0.05 mol·L-1·s1 t D.实验1比实验2先出现浑浊 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 高一同步周测卷一 化学（苏教版）必修第二册第4页（共8页） 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。一定条件下，CO,与H制备气 态甲醇(CHOH)的反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)。 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，CO2、H2、 CHOH、H2O的浓度分别为0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.1mol·L1 0.1mol·L1,反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是 (填 选项字母)。 A.c(CO2)=0.2mol·L1,c(H2)=0.6mol·LJ B.c(CO2)=0.15mol·L1,c(H2O)=0.05mol·L1 C.c(CH3OH)=0.15mol·L1,c(H2O)=0.15mol·L1 D.c(H2)=0.6mol·L1,c(CH3OH)=0.2mol·L1 (2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2,测得CO2和 CH,OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表所示： 时间/min 0 6 9 12 n(CH3OH)/mol 0 0.50 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25 化学（苏教版）必修第二册第5页（共8页） 衡水金卷·先享题· ①36min内，w(H2)= ②12min末时，混合气体中CH,OH的物质的量分数为 (已知： B的物质的量 B的物质的量分数=混合气体的总物质的量 ×100%)。 ③第3min时w正(CH3OH) (填“>”“<”或“=”，下同)第 9min时v(CH3OH)。第12min时，vE(CH3OH) V逆（H2)。 (3)一定温度下，保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述 反应，若投料比mm=”]=1,下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依 n(CO,) 据的是 (填选项字母)。 a.容器内气体的密度不再变化 b.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c.CO2的体积分数不再变化 d.断裂3NA个H一H键的同时生成NA个水分子 高一同步周测卷一 化学（苏教版）必修第二册第6页（共8页） 12.(20分)化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也 具有催化作用”进行相关探究。 (1)要证明CuSO4溶液可作H2O2分解的催化剂，除需证明CuSO4溶液能改变 H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的 不变。 【探究一】：CuSO4在化学反应前后的质量是否发生改变？ (2)实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的CuSO4溶液加入一定量 的H2O2溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如图所示（实验过程 中的损耗忽略不计)。 足量的 蓝色 过滤、洗涤、灼烧 沉淀 mg固体 NaOH溶液 称量 取反应后的分为等质量 全部溶液 的两份 足量的 白色 过滤、洗涤、灼烧 Ba(NO3)2溶液 沉淀 ng固体 称量 化学（苏教版）必修第二册第7页（共8页） 衡水金卷·先享题· ①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，该反应的化学方程式 为 ②流程中生成白色沉淀的化学方程式为 ③若CuSO,在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为a= (用含m、n的代数式表示)。 【探究二】：溶液中起催化作用的是哪种微观粒子？ (3)【提出猜想】猜想1：起催化作用的是Cu2+; 猜想2：起催化作用的是 【对比实验】设计如图所示实验进行探究。 滴入含ag 滴入含ag 滴入ag CuSO4的溶液 Na2SO4的溶液 H20 3mL5% 3mL5% H202溶液 目H,0,溶液 甲 的 若观察到 (填实验现象)，则说明猜想1正确。 高一同步周测卷一 化学（苏教版）必修第二册第8页（共8页）高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（一） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 日常生活中做法与调控反应速率的 选择题 6 易 0.90 关系 9% 选择题 6 影响合成氨速率的因素、平衡状态 0.85 分析 易 选择题 6 平衡状态的判断 易 0.85 选择题 6 金属与酸反应速率的变化曲线及原 4 中 因分析 0.75 化学反应图像分析，速率的比较、平 5 选择题 6 中 0.70 衡态的确定等 选择题 6 化学反应图像分析，反应方程式的确 中 0.70 定、速率、浓度的计算等 7 选择题 6 与反应速率有关的计算 中 0.65 分析数据判断反应速率的快慢、确定 8 选择题 6 平衡态、研究压强对反应速率的影 中 0.60 响等 与化学反应速率、化学反应限度相关 9 选择题 难 0.55 的正误判断 √ 10 选择题 6 探究浓度对化学反应速率的影响 / / 难 0.50 以制备气态甲醇的化学原理为背景 11 非选择题 20 考查速率的计算、浓度的计算、物质 中 0.65 的量分数的确定、平衡状态的确定等 探究催化剂对反应速率的影响因素， 12 非选择题 20 考查实验原理的分析、现象描述及相 难 0.50 关计算等 ·化学（苏教版）必修第二册· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 正确。 1.C【解析】用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓 6.D【解析】甲酸(HCOOH)是一种弱酸，甲酸的电离 食物腐败的速率，A项不符合题意；在食用油中加入 方程式：HCOOH一HCOO+H,A项错误；b点 抗氧化剂，能延缓食用油变质，B项不符合题意；食盐 溶液中导电能力最大，说明该点离子浓度最大，即b 中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无 点溶液中c(HCOO)大于a点，则b点溶液中 关，C项符合题意：铁制品表面刷油漆，减少了铁制品 c(HCOOH)小于a点，B项错误；升高温度，电离出 和空气接触，D项不符合题意。 H+和HCOO的速率加快，C项错误；甲酸 2.D【解析】升高温度，合成氨速率加快，A项正确；催 (HCOOH)是一种弱酸，电离程度不可能达到100%， 化剂的活性受温度影响，500℃时铁触媒能充分发挥 0.1mol/L的甲酸溶液电离达到平衡时，c(HCOO) 其催化活性，B项正确：达到平衡状态时，反应并未停 <0,1mol/L,D项正确。 止，仍有N2和H2反应生成NH3,同时NH分解生： 7.B【解析】2min末测得此时容器中C和D的浓度 成N2和H2,C项正确：增大压强能提高NH的生成 为0.2mol·L1和0.4mol·L1,根据浓度的变化 率，不能使N2和H2能完全转化为NH,D项错误。 量之比是相应的化学计量数之比可知x=1,A项错 3.C【解析】达到平衡后，三氧化硫的分子数不变，但 误；0~2min内用D表示的反应速率为u(D)=A= △t 不一定等于二氧化硫和氧气的分子数之和，A项错 误：可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不 (0.4-0)mol.L=0.2mol.L1min1,B项正 (2-0)min 等于零，二氧化硫和氧气仍然在反应，B项错误：混合 确；由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A) 物中三氧化硫的物质的量不变，说明正、逆反应速率 =3u(B),C项错误；根据方程式可知2min时B的浓 相等，反应达到平衡，C项正确；可逆反应达到平衡 度变化量是0.2mol·L1,物质的量为0.4mol,则 时，正、逆反应速率相等，但不等于零，三氧化硫仍然 消耗A的物质的量为3×0.4mol=1.2mol,2min 在分解，D项错误。 时，A的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol,D项 4.D【解析】镁条与稀盐酸反应生成氢气，离子方程式 错误。 为Mg十2H+—Mg+十H2个，A项正确：t1→t2过 8.C【解析】根据表格中的数据可知，6min内用A表 程中，(H+)逐渐减小，反应速率应该逐渐减小，但实 际上反应速率逐渐增大，说明该反应过程中放热，体 示的化学反应速率为0.8mol,L-0.2molL1 6 min 系温度逐渐升高，且温度对反应速率的影响大于浓度 =0.1mol·(L·min),A项正确：根据表格数据， 对反应速率的影响，B项正确；t2→t3过程中，c(H+) T℃时反应速率快，所以T>200℃，B项正确；根据 逐渐减小，溶液温度逐渐升高，所以2→速率变化 表格数据，T℃下，可能6min前反应就达到平衡状 的主要原因是随着反应的进行c(H+)减小，C项正 态，C项错误；向容器1中通入氨气，反应体系的浓度 确，D项错误。 不变，反应速率不变，D项正确。 5.D【解析】从图中可知，a点氢气的浓度大于b点， 9.C【解析】增加固体的量，浓度不变，所以反应速率 说明a点反应物的浓度大于b点，则a点正反应速率 不变，A项错误；Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气， 大于b点，A项错误；c点后氢气的物质的量仍呈下 所以不能加快反应速率，B项错误；压缩容器容积，压 降趋势，说明反应仍在正向进行，尚未达到平衡，B项 强增大，气体反应体系中各物质的浓度增大，反应速 错误；d点和e点都处于平衡状态，氮气的物质的量 率加快，C项正确：可逆反应达到化学平衡状态时，正 相同，C项错误；a点反应正向进行，e点反应达到平 反应速率=逆反应速率卡0，D项错误。 衡，a点到e点的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反 10.C【解析】若a=1,b=2,实验1中Na2S2O3的浓 应速率逐渐增大，a点逆反应速率比e点小，D项 度大，反应速率快，故t<t,A项正确：SO与氢 ·2· 高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第二册· 离子反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为 (C0,)=3×0.075mol·L-1 SO}十2H+—S↓十SO2个十HO,B项正确；实 (6-3)min 验1中，开始出现浑浊需要的时间为s,但无法确 0.075mol·L1·minl。 ②12min末时，存在三段式： 定消耗的Na2 S2O,的量，无法计算反应速率，C项错 误；实验1中NaS,O,的浓度大，反应速率快，实验 CO2(g)+3H2(g)-CH;OH(g)+H2O(g) 起始(mol):1 0 0 1比实验2先出现浑浊，D项正确。 转化(mol):0.75 2.25 0.75 0.75 二、非选择题 平衡(mol):0.25 0.75 0.75 0.75 11.(20分) 混合气体中CHOH的物质的量分数为 (1)AD(4分) 0.75 (2)①0.075mol·L-1·min1(4分) 0.25+0.75+0.75+0.75X100%=30%。 ②30%(4分) ③反应物浓度大时反应速率快，第3min时体系还 ③>(2分)<(2分) 未平衡，vr>v选，第9min时体系处于平衡状态，则 (3)cd(4分) 第3 min vr(CHOH)>第9min时vt(CHOH) 【解析】(1)若c(CO2)=0.2mol·L1,c(H2)= =第9min时v(CHOH):第12min时，体系处于 0.6mol·Ll,则从逆反应建立平衡，存在三段式： 平衡状态，则正逆反应速率相等，3w(CHOH) CO2 (g)+3H2 (g)=CH3 OH(g)+H2 O(g) 地(H2),故(CHOH)<进(H)。 起始浓度(mol·L,1):0.10.3 0.1 0.1 (3)反应中，气体的物质的量、体积、气体的密度会随 转化浓度(mol·1,1):0.10.3 0.1 0.1 着反应而变化，则容器内气体的密度不再变化说明 平衡浓度(mol·L1):0.20.6 0 0 反应已达平衡，a项不符合题意：气体质量始终不 因为是可逆反应，平衡时甲醇和水的浓度不可能为 变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随 0,则A项不可能出现：若c(CO2)=0.15mol·L1, 着反应而改变，混合气体的平均相对分子质量不变 c(HO)=0.05mol·L1,则从逆反应建立平衡，存 说明反应已达平衡，b项不符合题意；CO2的体积分 在三段式： 数始终为50%，故CO,2的体积分数不再变化不能说 CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2O(g) 明反应已达平衡，c项符合题意；断裂3Nx个H一H 起始浓度(mol·L-1):0.10.3 0.1 0.1 键的同时生成N个水分子，均指正反应速率，不知 转化浓度(mol·L,-1):0.050.150.05 0.05 道逆反应速率的情况，不能说明是否平衡，d项不符 平衡浓度(mol·L-1):0.150.450.05 0.05 合题意。 数据合理，则B项可能出现；若c(CHOH)= 12.(20分) 0.15mol·L1,c(H20)=0.15mol·L1,则从正 (1)质量(3分) 反应建立平衡，存在三段式： (2)①Cu(OH),△Cu0+H,O3分) CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2O(g) ②CuSO,+Ba(NO)2—BaSO↓+Cu(NO,)2 起始浓度(mol·L-1):0.10.3 0.1 0.1 (4分) 转化浓度(mol·L,-1):0.050.15 0.05 0.05 平衡浓度(mol·L1):0.050.15 0.15 0.15 器+4分) 5 数据合理，则C项可能出现；若c(H2)= (3)SO(3分)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中 0.6mol·L1,c(CHOH)=0.2mol·L,则氢气 无明显现象(3分) 和甲醇浓度均为原来的2倍，没采取其他措施时，反 【解析】(1)要证明CuSO4溶液可作H2O2分解的催 应物和生成物浓度不可能同时增大，则D项不可能 化剂，除需证明CuSO溶液能改变H,O2分解的速 出现。 率外，还需证明CuSO,在化学反应前后的质量 (2)①3~6min内，△c(C0,)=0.50 不变。 2 mol.L (2)①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，生成的黑色固 0.35 2 mol·L1=0.075mol·L1,则u(H2)=3× 体为CuO,该反应的化学方程式为Cu(OH),△ ·化学（苏教版）必修第二册· 参考答案及解析 CuO+HO。 ②流程中生成的白色沉淀为硫酸钡，化学方程式为 系为a=(梁+×2a=器+。 233T5。 CuSO,+Ba(NO3)2BaSO,↓+Cu(NO3)2。 (3)硫酸铜溶液中存在Cu+、SO和HO分子三 ③由题可知硫酸钡质量是ng,氧化铜质量是mg。 种粒子，乙中无明显现象说明SO不能加快过氧 ”g蔬酸锁中硫酸根质量是g×器-器g氧化 化氢的分解速率，丙中无明显现象说明H2O分子不 能加快过氧化氢的分解速率，观察到甲中迅速产生 朝中铜元素质量是mg×8酷-智，若QS0,在化 大量气泡，故可说明CuSO,溶液中起催化作用的 是Cu+。 学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关 4