课时分层作业3 不同价态含硫物质的转化-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【名师导航】同步Word练习(人教版)

课时分层作业(三)　不同价态含硫物质的转化 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．下列物质之间不能反应的是(　　) A.S与浓硫酸　　 B．SO2与浓硫酸 C.H2S与SO2 D．Na2SO3溶液与SO2 [答案]　B 2．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为(　　) ①2CaO＋2S===2CaS＋O2↑　②S＋O2===SO2 ③CaO＋SO2===CaSO3　④2CaSO3＋O2===2CaSO4 A.①②　　　 B．②③ C．①④　　　 D．③④ D　[含硫燃料中加入生石灰(CaO)与燃烧时产生的SO2发生反应：SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4。CaSO3具有强还原性可被O2氧化。] 3．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是(　　) A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成 C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 D　[SO3通入BaCl2溶液会发生反应：SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，而SO2不能与BaCl2溶液反应，从溶液中逸出。] 4．某同学用下列装置完成浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)： 下列说法错误的是(　　) A.反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色 B.试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C.试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性 D.试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管 C　[铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色的固体，加入水中，溶液呈蓝色，A正确；SO2使品红溶液褪色，因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解而恢复原来的红色，B正确；酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确。] 5．下列说法正确的是(　　) A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应 B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧 C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐 D.如以FeS2为原料，每生成2 mol硫酸，理论上需消耗 mol O2 D　[硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应，A错误；硫与汞在常温下能反应，这是硫的特殊反应，不能作为比较硫与氧的氧化性强弱的依据，B错误；NaOH溶液吸收尾气中的SO2可生成两种盐Na2SO3和NaHSO3，C错误；FeS22SO22SO3―→2H2SO4，D正确。] 6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题： (1)Y的化学式为__________，检验Y所用的试剂是______________。 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为____________________________________________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。 a.Na2S＋S　b．Na2SO3＋S　c．Na2SO3＋Na2SO4 d.SO2＋Na2SO4 (4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 [解析]　X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。 (2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(3)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，反应中H2S作还原剂，SO2作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 [答案]　(1)SO2　品红溶液　(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　(3)b　(4)1∶2 [素养培优练] 7．(