第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【名师导航】同步Word教参(人教版)

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 发展目标 体系构建 1.结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。 2.认识硫和SO2在生产、生活中的应用和对环境的影响。培养“科学态度与社会责任”的核心素养。 一、硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3．硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H2反应： 与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋H2H2S，在这些反应，S均作氧化剂。 (2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O2SO2，反应中S作还原剂。 微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 (2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 二、二氧化硫 1．物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 (4)漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 3．可逆反应 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。 (2)逆反应：向反应物方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 微点拨：可逆反应要注意“两同”：同一条件、同时进行。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。 (　　) (2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫。 (　　) (3)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。 (　　) (4)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色。 (　　) (5)SO2与足量O2在加热和催化剂作用下可完全生成SO3。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2．除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是(　　) A．通入氢气后加热 B．伸入灼热的铁丝 C．用水洗涤 D．用二硫化碳洗涤后再用水洗 D　[硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。] 3．下列物质在常温下能与SO2反应的有______(填序号)。 ①H2O　②H2S　③澄清石灰水　④O2　⑤Fe [答案]　①②③ SO2的漂白性 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取2 mL SO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化 溶液褪色 SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色 加热试管，注意通风，再观察溶液的颜色变化 溶液恢复原来的颜色 SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色 1.若将Cl2通入品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？ 提示：品红溶液褪色；再加热时，不能恢复原来的颜色。 2．若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？为什么？ 提示：不是。若将等物质的量的SO2和Cl2相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 1．物质具有漂白性是指物质能使有机色素褪色，如新制氯水使有色花瓣褪色，SO2使品红溶液褪色等。SO2的漂白原理与新制氯水的不同，其原理是SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 2．虽然S