1.1 原子结构与元素性质-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（鲁科版2019必修第二册）

第1节 原子结构与元素性质 ( 目标导航 ) 1.从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律； 2.能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图； 3.能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展； 4.知道元素、核素、同位素、X的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 5.了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素。 6.了解原子最外层电子排布与元素性质(如化合价、得失电子能力等)的关系，会设计实验比较钠、镁、钾元素原子失电子能力的大小，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 ( 知识精讲 ) 一、原子结构 （一）原子核 核素 1.构成原子的微粒及其性质 原子 2.质量数 ①概念：将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做 ，常用A表示。 ②构成原子的粒子间的两个关系 质量数(A)＝ ＋ 。 质子数＝核电荷数＝ 。 3.核素 (1)概念：具有一定数目 和一定数目中子的一种原子。 (2)表示方法——原子符号 (3)例如： ①质子数为19，中子数为20的核素为K； ②质子数为6，中子数为6的核素为C； ③核素C的质子数为6，中子数为8。 (4)决定原子(核素)种类的是质子数和 。 4．同位素 (1)概念：质子数相同而中子数不同的 的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。“同位”是指核素的 相同，在元素周期表中占有相同的位置。 (2)氢元素的三种核素互为同位素 H H H 名称 氕 氘(重氢) 氚(超重氢) 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 (3)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎 ；物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的 。 (4)常见同位素的用途(同位素与用途之间连线) （二）核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2.核外电子排布规律 (1)电子总是尽可能先从 排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。 (2)K层为最外层时最多容纳的电子数为 ，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。 (3)K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为 。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图： 4．元素的性质与原子结构的关系 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) (稳定结构) 一般小于4 一般大于或等于4 原子得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 易失电子 易得电子 单质性质 难与其他物质反应 具有还原性 具有氧化性 化合价 0价 只显正价 一般为负价 二、原子结构与元素原子得失电子能力 实验探究：原子结构与元素原子得失电子能力 1．方法导引 (1)金属性、非金属性通常指元素原子 。 (2)比较活泼金属失电子能力的实验方法：元素的单质与水(或酸)反应置换出 的难易程度。 2．钠、镁元素原子失电子能力比较 (1)分析预测 钠原子与镁原子的电子层数相同，钠原子的核电荷数比镁 ，钠原子最外层电子离核比镁 ，更容易失去最外层电子，钠元素的金属性比镁 ，单质钠与水(或酸)反应比镁更 。 (2)实验探究 ①通过实验甲说明钠与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=== 。 ②实验乙中没有明显的变化，说明镁与冷水 。 ③结论：钠与水反应比镁与水反应剧烈，钠原子比镁原子容易失去电子，钠元素的金属性比镁元素强。 3．钠、钾元素原子失电子能力比较 (1)分析预测 钠原子与钾原子最外层电子数相同(或都是1)，钾原子电子层数比钠 ，