第1章 微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（鲁科版2019必修第二册）

微项目 海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用 ( 目标导航 ) 1.以海带提碘和海水提溴为例，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。 2.以海带提碘和海水提溴为例，形成物质分离、富集、提取的基本思路，体会绿色化学观念在生产实际中的应用。 ( 知识精讲 ) 一、海带提碘 1．从海带中提取碘的原理及实验流程 (1)原理：选取氧化剂将 氧化为碘单质； ①选取氯水，离子方程式：2I－＋Cl2=== 。 ②若选取溴水，离子方程式：2I－＋Br2===I2＋ 。 ③若选取H2O2溶液，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋=== 。 然后溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取，分液提取。 (2)实验流程： 2．萃取与分液的操作及注意事项 (1)萃取是利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂提取出来的方法。加入的溶剂称为 。 (2)分液是利用 把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 (3)萃取与分液操作 (4)萃取与分液操作注意事项 ①振荡时，要不时的旋开活塞 ，以防止分液漏斗内 过大引起危险。 ②分液时，要将漏斗下端管口紧贴 ，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 ③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 ④上层液体要从 倒出，保证上层液体尽量少地沾附 。 二、海水提溴 1．从苦卤中提取溴单质 (1)写出①中反应的离子方程式2Br－＋Cl2===Br2＋ 。 (2)③中常用的吸收剂是 水溶液，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O=== 。 (3)写出④中反应的化学方程式2HBr＋Cl2=== 。 2．溴单质的物理性质 常温常压下是有挥发性的 液体，有刺激性气味；可溶于水， 溶于乙醇、CCl4等。 3．卤素单质的提取反应原理比较 海带提碘 ①流程：海带→浸泡→过滤→氧化→提纯→碘单质； ②主要反应：2KI＋Cl2=== 海水提溴 ①方法：在经酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子使之成为溴单质； ②主要反应：2NaBr＋Cl2=== 制取氯气 ①常利用电解饱和食盐水制取氯气； ②2NaCl＋2H2O ＋H2↑＋Cl2↑ (1)卤素单质制取反应原理的相同点：都是将卤素离子(Cl－、Br－、I－)氧化为 。 (2)卤素单质制取反应原理的不同点：工业上制取氯气常用 ，提取碘单质和溴单质常用 氧化法。 ( 对点训练 ) 题型一：萃取和分液 【例1】碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如图。下列说法错误的是（ ） A．操作①的目的是分解除去其中的有机化合物 B．操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．操作④的名称为萃取分液，可以用苯、酒精等代替 D．操作⑤可以为蒸馏 【变1-1】下列说法中，正确的是（ ） A．分离水和CCl4的混合物，必须用蒸发法 B．从CuSO4溶液中得到晶体，可用蒸馏法 C．分离NaCl和AgCl的混合物，先溶解，然后过滤 D．从I2的水溶液中得到I2，可先加酒精萃取，然后分液 【变1-2】如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置。下列说法中错误的是（ ） A．装置名称为分液漏斗 B．从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液 C．分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔 D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁 题型二：海水提溴 【例2】下列关于萃取操作的说法正确的是（ ） A．从溴水中提取溴，可加入四氯化碳或乙醇作萃取剂 B．萃取操作完成后，静置、分液，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从下口放出 C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置、分液后，水层应在上层 D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应 【变2-1】“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是（ ） A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 D．从海