课时分层作业5 元素的电负性及其变化规律-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(五)　元素的电负性及其变化规律 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4　　　　 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 A　[A、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca，电负性最大的是氧。] 2．下列说法中不正确的是(　　) A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 D　[A、B、C都是正确的。金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，所以D错误。] 3．(素养题)下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值： 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 则钙元素的电负性值的最小范围是(　　) A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 C　[同一周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，所以钙元素的电负性大于钾元素；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，所以钙元素的电负性小于镁元素，故Ca的电负性的值在0.8与1.2之间。] 4．下列说法中不正确的是(　　) A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准得出的 A　[第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，同周期从左向右元素的第一电离能呈增大趋势，但当原子p轨道处于全空、半充满或全充满的稳定状态时，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故A说法错误；电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故B说法正确；元素的性质随着核电荷数(原子序数)的增大而呈周期性变化，故C说法正确；鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准得出的，故D说法正确。] 5．下列有关电负性的说法中正确的是(　　) A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 D　[主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，故A错误；对于主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，故B错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，故C错误。] 6．(双选)电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是(　　) A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 B．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 AB　[根据元素周期律，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，选项A、B正确；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，选项C、D错。] 7．1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]。形成尿素的四种元素中电负性最大的是(　　) A．H　 B．O C．N　　　　 D．C B　[O与C、N处于同周期，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：O>N>C；非金属性越强，电负性越大，所以电负性：O>N>C>H，B正确。] 8．下列各元素中，最易形成离子化合物的组合是(　　) ①第3周期中第一电离能最小的元素　②外围电子排布式为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③　　　 D．①④ D　[①为Na元素，②为Ne元素，③为N元素，④为F元素，故①④最易形成离子化合物。] 9．已知X、Y元素同主族，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　) A．若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：Hm