课时分层作业4 原子半径及其变化规律元素的电离能及其变化规律-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(四)　原子半径及其变化规律元素的电离能及其变化规律 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是(　　) A．元素的第一电离能越大，其金属性越弱 B．元素的第一电离能越小，其金属性越强 C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关 [答案]　C 2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是(　　) A．各原子轨道电子均已填满 B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质很不活泼 D．同周期中第一电离能最大 B　[稀有气体各原子轨道电子达到稳定结构，所以化学性质不活泼，同周期中第一电离能最大。稀有气体元素原子的核外电子排布与同周期的阴离子(达到稳定结构)的电子排布相同，同时还与下一周期的ⅠA、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)具有相同的核外电子排布，故B错误。] 3．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　) ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式为 ④W基态原子有2个电子层，其电子式为 A．①＞②＞③＞④　 B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ C　[由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)＞r(S)＞r(Cl)＞r(F)，故C项正确。] 4．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　) A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF A　[阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电荷数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电荷数越大，离子半径越大，则金属阳离子半径最小的是Li＋，非金属阴离子半径最大的是I－，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。] 5．元素X的部分电离能数据如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素X的常见化合价是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 C　[对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3数值相对较小，I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此该元素的常见化合价为＋3。] 6．一般来说，同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是(　　) A．I1(氮)>I1(氧) B．I1(氟)<I1(氧) C．I1(镁)<I1(铝) D．I1(钙)>I1(镁) A　[A项，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常，A项正确；B项，F和O位于同一周期，I1(氟)>I1(氧)，B项错误；C项，镁的3s轨道全满，较稳定，I1出现反常，C项错误；D项，镁和钙最外层ns轨道均为全满，但钙比镁多一个电子层，钙的原子半径较大，因而I1(钙)<I1(镁)，D项错误。] 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 A　[由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)<Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)<Q(Cl)。] 8．(素养题)自2016年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第7周期即被填满。根据所学知识，第七周期中第一电离能(I1)比115号元素大的主族元素有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．不能确定 A　[115号元素位于第7周期第ⅤA族，其7p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于相邻元素。故同周期的主族元素只有第ⅦA族元素的第一电离能大于该元素，答案选A。] 9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1) 元素 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于