第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2课时　元素的电负性及其变化规律

一、元素的电负性及其变化规律与应用

1．电负性

(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。

(2)标准：选定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。

2．电负性的变化规律

(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。

(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。

3．电负性的应用

(1)判断金属性和非金属性的强弱

通常，电负性小于2的元素为金属元素(大部分)；电负性大于2的元素为非金属元素(大部分)。

(2)判断化合物中元素化合价的正负

化合物中，电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。

(3)判断化学键的类型

电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键；电负性相同或差值小的非金属元素原子之间主要形成共价键。

微点拨：电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈周期性变化。

二、元素周期律的实质

1．实质：元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变

化。

2．具体表现

(2)主族元素是金属元素还是非金属元素原子中价电子的多少。

微点拨：物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化，原子对电子吸引能力的不同(电负性不同)，是造成元素化学性质有差别的本质原因。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)同周期元素中，稀有气体的电负性数值最大。 (×)

(2)非金属性越强的元素，电负性越小。 (×)

(3)价电子数大于4的主族元素是非金属元素。 (×)

(4)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。 (×)

(5)电负性与第一电离能相比是与物质宏观性质表现关联性更强的参数。               (√)

2．下列对电负性的理解不正确的是(　　)

A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B．元素电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小

C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强

D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

D　[电负性与原子结构有关。]

3．在下列横线上，填上适当的元素符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________(放射性元素除外)。

(3)最活泼的金属元素是________(放射性元素除外)。

(4)最活泼的非金属元素是________。

(5)第2、3、4周期元素中p轨道半充满的原子是________________。

(6)电负性相差最大的两种元素是________________(放射性元素除外)。

[解析]　一般来说，同周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势(除ⅡA族、ⅤA族元素反常外)，同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故第3周期中第一电离能最小的元素为Na，最大的元素为Ar。电负性的递变规律：一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是Cs。

[答案]　(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F　

(5)N、P、As　(6)F、Cs

电负性用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力

1．电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的位置？

提示：电负性最大的元素F在元素周期表的右上角；电负性最小的元素Fr在元素周期表的左下角。

2．电负性差值大于1.7的两种元素一定能形成离子化合物吗？

提示：不一定。如H的电负性为2.1，氟的电负性为4.0，电负性差为1.9，但HF为共价化合物。

1．元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系

元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。