5.1 硫及其化合物(第2课时）（课件）-【备课必备】2021-2022学年高一化学同步优选备课系列（人教版2019必修第二册）

人教版必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 课时2　硫酸 学习目标 1、了解浓硫酸的三大特性。 2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。 1.硫酸的用途与工业制备 (1) 用途: ① 重要的化工原料,可用于制___________、炸药、染料、盐类等。 ② 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 化肥、农药 (2) 工业制备: 硫酸 (2) 工业制备: ①制备_________________________________或S+O2===SO2; ②制备SO3:___________________________; ③吸收SO3:__________________________。 SO2:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 高温 点燃 400-500 ℃ V2O5 === 硫酸 V2O5400～500 ℃ 问：工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水? SO3与水生成硫酸的反应,放出大量的热。用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾, 吸收速度慢,不利于吸收三氧化硫。 2. 稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性。 (1) 电离方程式   硫酸 无色、黏稠、难挥发、油状液体；ω越大，ρ越大，密度为1.84g\cm3（ω=98%）； （2）物理性质： (3)溶解性： 硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (4) 酸的通性 可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应 (1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色 (2)与活泼金属反应产生氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (3)与碱性氧化物反应生成盐和水：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O (4)与碱发生中和反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (5)与某些盐反应生成新盐和新酸：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 1、 写出下列反应的离子方程式: (1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:__