第02讲 三氧化硫和硫酸（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第02讲 三氧化硫和硫酸 知识导航 知识精讲 一、SO3的物理性质 颜色 状态 水溶性 无色 固体（标况下） 易溶于水 二、SO3的化学性质 SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性： 1．SO3与水反应：______________________________________________________ 2．SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：_________________________________________ 3．SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：_____________________________________ 4. SO3能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + SO3 === Na2SO4 + CO2↑ 三、硫酸的用途与工业制备 1．用途：（1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 （2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 2．工业制备： 制备装置 制备流程 反应原理 ①制备SO2：________________________或__________________________________; ②制备SO3：____________________________________________________________; ③吸收SO3：____________________________________________________________。 思考与交流：为什么用98.3%的浓硫酸吸收SO3？能否直接用水吸收？ 四、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，______挥发。 五、硫酸的化学性质 1．稀硫酸的酸性 稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、活泼金属、碱、碱性氧化物、部分盐发生反应。 2．浓硫酸的吸水性 （1）浓硫酸可以吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水，常用作___________。 （2）浓硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等气体，但不能干燥碱性气体（NH3等）以及还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。 3．浓硫酸的脱水性 （1）浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。 （2）向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。 4．浓硫酸的强氧化性 浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。 金属 反应通式 金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑+ H2O 实例 与Cu反应，化学方程式为：___________________________________________ 非金属 反应通式 非金属+H2SO4(浓) 高价氧化物或含氧酸 + SO2↑+ H2O 实例 与C反应，化学方程式为：____________________________________________ 还原性化合物 与H2S反应，化学方程式为：__________________________________________ 资料卡片——钝化 常温下，Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是________变化。 故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。 对点训练 题型一：SO3的性质 【变1-1】下列有关SO3的说法中正确的是 A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO3是碱性氧化物 C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色 【变1-2】将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（ ） A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B．只有 BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成 C．生成 BaSO3和BaSO4两种沉淀 D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 题型二：硫酸的工业制备 【变2】下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 试填写下列空白： （1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式_______________________。 （2）写出上图中部分装置的作用：①甲_________________； ②丙和丁：______________________。 （3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的