第02讲 影响化学反应速率的因素（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（苏教版2019必修第二册）

第02讲 影响化学反应速率的因素 知识导航 知识精讲 一、影响反应速率的因素——内因 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。 如：Mg、Zn分别与等浓度的盐酸反应时，Mg发生的反应更剧烈，反应更快。 二、影响反应速率的因素——外因 资料卡片——控制变量法 多因素问题的研究往往比较复杂，常常需要将其进行分解。每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响，这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。 实验探究——外因对化学反应速率的影响 【实验1】取两支试管，各加入5 mL 4%的H2O2溶液，用药匙取少量MnO2粉末，加入其中的一支试管内，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。 【实验2】取两支试管，各加入5mL12%的H2O2溶液，将其中一支试管水浴加热，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。 【实验3】取两支试管，分别加入5mL4%、5mL12%的H2O2溶液，再各加入2滴0.2mol·L-1FeC13溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。 【实验4】取两支试管，向其中一支加入约5g块状大理石，另一支加入约5g粉末状大理石，再各加入5mL 4mol·L-1盐酸。 实验序号 实验现象 实验结论 实验1 实验2 实验3 实验4 资料卡片——压强对反应速率的影响 其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 归纳总结——影响化学反应速率的因素 内因 反应物的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快 外因 温度 温度越高，化学反应速率越快 浓度 增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率 催化剂 催化剂可以改变化学反应速率 压强 有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快 其他 ①增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒），反应速率加快 ②超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率 及时小练 判断下列措施对反应速率有何影响？ ① Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸：_____________ ② Mg与冷水反应，改用沸水：_____________ ③ Na与水反应，增大压强：_____________ ④ Na与水反应，增大水的用量：_____________ ⑤ Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉：_____________ ⑥ 恒容条件下，化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：_____________ ⑦ 恒压条件下，发生化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：_____________ 对点训练 题型一：影响化学反应速率的因素探究实验 【例1】O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。 pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L—1。 下列说法正确的是 A．pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是H+ B．在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.67×10—6mol(L·s)—1 C．根据表中数据可知，O3的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小 D．根据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为40℃、pH=3.0>30℃、pH=7.0 【变1-2】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示： 实验 编号 温度 ℃ 催化剂用量g 酸性KMn04溶液 H2C2O4溶液 KMn04溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A．a<12.7 B．b>6.7 C．用KMnO4表示该反应速率，(实验3)>(实验1) D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判