5-1 硫及其化合物 (3)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第3课时 一、硫酸的工业制法： 400～500℃ 燃烧 98.3%的浓硫酸吸收 V2O5(催化剂) 硫黄或黄铁矿 空气 SO2 SO3 H2SO4 三阶段 三反应 三设备 点燃 ( S + O2 == SO2 ) 高温 4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2 SO3+H2O=H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 2SO2+O2 === 2SO3 催化剂 △ 造气 催化氧化 SO3的吸收 硫黄或黄铁矿、空气、98.3%的硫酸 1、原料： 2、过程： 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 接触法制硫酸 逆流原理 热交换原理 循环利用原理 三原理： 无色、粘稠的油状液体 很强 约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 1.84g/cm3——高密度酸 跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 （一）物理性质 【学与问】如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 A.色态： B.腐蚀性： C.沸点： D.密度： E.溶解性： 二、硫酸（H2SO4） 的性质 1、酸的通性 ①与指示剂反应:使紫色的石蕊试液变红； ②与活泼金属反应生成金属硫酸盐和H2； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④ 与碱的反应，生成盐和水； ⑤与盐的反应生成新盐和新酸。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O H+ + OH- = H2O H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+ H2O （二）化学性质 这说明浓硫酸和硝酸与稀硫酸、盐酸性质上有不同。 实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或稀盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么? 稀硫酸与浓硫酸中硫酸的存在形式： 稀H2SO4: H+、 SO42﹣ 浓H2SO4: H+、SO42-、 H2SO4 分子（主要） 酸的通性 量变 质变 引起？ 2、浓硫酸的特性 （1）吸水性 可干燥酸性气体： 如CO2、SO2、Cl2、HCl等和中性气体（如H2、O2、N2等）； 不能干燥碱性气体：NH3 浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水， 常作干燥剂。 实例： ①浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增大，密度减小， 浓度减小，体积增大。 ②浓硫酸可吸收CuSO4•5H2O中的结晶水，使蓝色晶体 失去结晶水变为CuSO4白色粉末 C12H22O11 12C+11H2O 反应： （2）脱水性 含义：将物质中氢、氧元素按原子个数比2:1（H2O）的形式脱出。 （物质本身不含水） 【探究实验】 观察物质的颜色、体积变化并闻味。 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。 现象: 浓H2SO4 C+2H2SO4(浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O △ 是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水合物中的水的性质。 是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的性质。 吸水性和脱水性有何区别 ？ 吸水性 脱水性 有水为吸 无水则脱 铜片逐渐溶解，表面有气体产生； 试管b中品红溶液由红色变为无色； 试管c中紫色石蕊试液变红； 试管a中溶液慢慢倒入水中，稀释后呈蓝色。 (3)强氧化性 a、与金属的反应 Cu＋2H2SO4(浓) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 浓硫酸表现强氧化性和酸性（强氧化性的酸） ②加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓硫酸氧化；常温下也可与一些活泼金属反应。 【说明】 ①常温下，浓硫酸可使铁或铝发生钝化现象（表面生成致密的氧化物薄膜） 2Fe+6H2SO4 (浓）= Fe2(SO4 )3 + 3SO2 ↑ +6H2O 【思考与讨论】 （1）抽动的铜丝的作用 （2）浸有碱液的棉花团的作用 （3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、 而不用浓硫酸，这是为什么？ 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 常温下，浓硫酸遇冷的Fe、Al的钝化（使表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属被浓硫酸进一步氧化） 金属与浓硫酸生成二氧化硫，不生成氢气 （4）浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境 【思考】用何试剂检验H2O、SO2、CO2这三种产物的存在？ b.与非金属单质反应 C+2H2