5-1 硫及其化合物 (2)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2课时 （2）还原性（强） 还可被X2（卤素单质）、H2O2 、Fe3+ 、KMnO4（H+）、HNO3、Na2O2等许多氧化剂氧化。 催化剂 △ 2SO2 + O2 2SO3 SO2 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 应用:检验SO2的方法之一. SO2 + H2O2 = H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 （3）具有氧化性（弱） SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O (淡黄色) （4）漂白性 实验步骤 现象 结论 往装有SO2溶液的试管内滴入1-2滴品红溶液, 然后振动试管． 把试管内液体用酒精灯加热 品红溶液褪色 溶液变 回红色 SO2有漂白作用 被SO2漂白不稳定, 容易变回原来的颜色 【实验5-2】 特点：化合性、暂时性（生成无色物质不稳定）、 选择性（不能使酸碱指示剂褪色） 应用：检验SO2的方法之二. 具有漂白性的物质 物质 HClO、O3、H2O2 SO2 活性炭 原理 实质 效果 范围 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 氧化还原反应 化合反应 物理吸附 可漂白大多数有色物质， 也能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质（如品红溶液）， 不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 永久性 暂时性 暂时性 常见漂白剂的漂白原理及特点 这不是漂白性,而是体现SO2的还原性。 【思考】SO2 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，是否体现漂白性？ 1.下列说法正确的是 (　　) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 B 课堂练习 2、未干燥的二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量充分混合一段时间后，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去漂白性 D 解释：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 3、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 （ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2 4、下列气体能用碱石灰干燥的是 （ ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C A 【注意】SO2不能漂白酸碱指示剂，如：将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红色（并不褪色） SO2用途 作漂白剂 制硫酸 杀菌剂 抗氧化剂 漂白纸浆、毛、丝、草帽 S—SO2—SO3—H2SO4 3、SO2的用途 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70~80%）反应 ； ②铜与浓H2SO4混合加热 。 △ 4、SO2的实验室制法 Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O 例1 如图所示装置是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置。试回答： (1)在F中发生的化学反应方程式为___________________。 (2)A中的实验现象为 ，此实验证明SO2是 。 (3)B中的品红试液__________，证明SO2有_______性。 (4)C中的实验现象是