5-1 硫及其化合物 (1)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1课时 思考与讨论：写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，猜测硫的性质。 原子结构示意图 +16 2 8 6 第三周期VIA族 硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。 与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。地表找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。 自然界中的硫单质 火山爆发 黄铜矿（CuFeS2） 硫铁矿（FeS2） 石膏（CaSO4•2H2O） 自然界的硫化合物 硫 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤、石油和天然气中 蛋白质中 重晶石（BaSO4) 一、硫 1.存在形式 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ___色晶体 质___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶 黄 脆 难 微 易 【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 用CS2洗 2.物理性质 3、化学性质： 点燃 S+O2== SO2 （1）与金属反应（Na、Fe等） Fe + S = FeS △ 0 -2 2Na + S = Na2S 研磨 0 -2 硫与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态。 2Cu + S = Cu2S △ -2 0 Hg + S = HgS △ 0 -2 H2 + S = H2S 点燃 0 -2 硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性 汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒 （2）与非金属反应 +4 （3）与强碱反应 【应用】热的强碱溶液去除试管内壁附着的硫。 3S＋6NaOH = 2Na2S+ Na2SO3+3H2O 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药 （石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏） 8 8 9 SO2、NO2、可吸入的颗粒物 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 ___色 气体 _______气味 有毒 比空气___ 无 刺激性 大 二、硫的氧化物 （一） SO2 来源：煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等. 1、物理性质 探究一：二氧化硫是否溶解于水，是否与水反应？ 【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实5-2使用） 现象 结论 试管内液面上升； 经测量二氧化硫的水溶液pH<7 ①SO2易溶于水（1 : 40） ②溶液呈酸性： SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3是二元中强酸（酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸）； 不稳定，易分解。 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 2、SO2的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性（类似于CO2） a、 与H2O反应 可逆反应: 在同一条件下，向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。 （1）2H2O ═ 2H2↑+O2↑ 2H2+O2 ═ 2H2O （2）CO2+H2O═H2CO3 H2CO3═CO2↑+H2O （3）2SO2+O2 ═ 2SO3 2SO3 ═ 2SO2+O2 判断下列反应是否为可逆反应: 通电 点燃 高温 V2O5 高温 V2O5 √ √ b. 与碱反应 （SO2少量） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2过量） SO2+NaOH=NaHSO3 c. 与碱性氧化物反应 SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2时，可用吸氢氧化钠溶液收尾气，防止空气污染。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热) SO3＋CaO=CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O SO2+Ca(OH)2=Ca