7.2 常见的酸和碱（第三课时 中和反应）（备课件）-【上好课】2021-2022学年九年级化学下册同步备课系列（沪教版）

7.2 常见的酸和碱 第3课时 中和反应 情景导入： 食用皮蛋时，蘸些醋不仅杀菌，而且能消除涩味，口感更好，这是什么道理？ 交流展示 1. 常见的酸有哪些？它们的组成有何特点？以盐酸为例归纳酸的化学性质 2.常见的碱有哪些？它们的组成有何特点？以氢氧化钠为例归纳碱的化学性质 问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应？ ①NaOH溶液2滴 ②稀盐酸2滴 观察：无明显现象 结论：无法判断是否反应 【实验1-1】 实验探究一 问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应？ ①NaOH溶液 ②酚酞 ③稀盐酸 观察：向氢氧化钠中滴加酚酞变红， 继续滴加盐酸红色变为无色 结论：氢氧化钠和盐酸能反应 【实验1-2】 实验探究一 问题：氢氧化钠溶液和稀盐酸怎样反应？有无特殊的现象? 【实验2-1】 【实验2-2】 实验探究二 现象1： ； 说明 。 现象2： ； 说明 。 溶液红色变浅直至无色 温度升高 反应放热 溶液的碱性逐渐减弱， 酸和碱反应了 归纳总结 1.实验中“逐滴加入”稀盐酸的目的是 ； 2.实验中“用玻璃棒不断搅拌”的作用是 。 3.对照下图：实验过程中的溶液pH变化曲线图，分析在A、B、C三点时溶液颜色及其原因。 防止稀盐酸过量 使反应快而充分 实验反思 记录与分析： 酚酞呈红色，为什么？ 酚酞呈无色，为什么？ 酚酞呈无色，为什么？ pH计 稀盐酸 得出结论： ⑴当滴入的盐酸量较少时,氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性； ⑵当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全 反应时，溶液呈中性； ⑶当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩 余，溶液呈酸性。 归纳总结 【实验2-3】取实验2中所得溶液少量于一支试管中，滴加1滴氢氧化钠溶液。观察到什么现象？这说明了什么？ 观察：无色溶液又变红色 结论：实验中氢氧化钠已完全反应 【实验4】用玻璃棒蘸取实验2中所得溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干。观察到什么现象？这说明了什么？ 现象：有白色固体析出 结论：盐酸