1.3 元素周期表的应用（第2课时 研究同主族元素的性质）（备课件）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第二册）

第3节 元素周期表的应用 第1章 原子结构 元素周期律 第二课时 研究同主族元素的性质 IA族 ⅦA族 性质 决定 反映 结构 交流研讨 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？以IA族金属元素和ⅦA族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。 钠、钾与水的反应 1.碱金属元素的结构与性质 Li 、Na、K、Rb、Cs 结构与性质 递变规律 原子半径 熔沸点P24 还原性 与水或O2反应的剧烈程度 最高价氧化物对应的水化物的碱性 半径逐渐增大 熔沸点逐渐降低 还原性逐渐增强 与水或O2反应的越来越剧烈 碱性逐渐增强 二、 研究同主族元素的性质 活动·探究 探究卤族元素性质的相似性和递变性 实验目的 分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表物设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。 实验用品 NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；烧杯，试管，胶头滴管。 检验溴单质、碘单质的一种方法 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度。利用这一性质，可以向含有溴单质、碘单质的水溶液中加入四氯化碳，分别将它们从水溶液中提取出来。四氯化碳难溶于水，且溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈橙色和紫色，可以利用这一方法，检验水溶液中溴单质或碘单质的存在。 方法引导 卤族元素的相似性和递变性 2. ⅦA元素的结构与性质 F、Cl、Br、I 结构与性质 递变规律 原子半径 熔沸点P24 氧化性 与氢气化合的难易程度 最高价氧化物对应的水化物的酸性（除F） 半径逐渐增大 单质的熔沸点逐渐升高 单质的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 与氢气化合越来越难 氢化物的稳定性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 同一主族元素：原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 二、 研究同主族元素的性质 卤族元素的单质 颜色和状态 水中 有机溶剂中的颜色 苯/CCl4 F2 淡黄绿色气体 Cl2 黄绿色气体 浅黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色液体 橙黄色 橙色﹣橙红色 I2 紫黑色固体 深黄色-褐色 深紫色-紫红色 金属性（失电子能力）强弱判断方法 看元素周期表中位置：金属性从左往右依次减弱，从上往下依次增强。（思考：金属性最强的？） 看金属活动性顺序表,从左往右依次减弱； 置换反应：金属性强的置换弱的。例： 与水或酸反应的剧烈程度，越剧烈金属性越强。 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。例： 原电池：负极材料的金属性强于正极 【方法总结】 碱性：NaOH > Al(OH)3，金属性：NaOH > Al(OH)3 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu,金属性：Fe > Cu 非金属性（得电子能力）强弱比较 看元素周期表：非金属性从左往右依次增强，从上往下依次减弱。（思考非金属性最强的是？） 非金属活动性顺序表：F O Cl Br I S的顺序非金属性减弱 置换反应：非金属性强的置换非金属性弱的 与氢气反应的难易程度，越容易非金属性越强。 生成气态氢化物的稳定性，越稳定，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性越强则非金属性越强 金属材料 ●金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金属、含金和特种金属材料等。 ●金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料。 ●黑色金属又称钢铁材料，包括工业纯铁、铸铁、碳钢，以及各种用途的结构钢、不锈锅、耐热钢、高温合金、精密合金等。广义上的黑色金属还包括铬、锰及其合金。 有色金属指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等。 ●特种金属材料包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料，如非晶态金属材料，准晶、微品、纳米品金属材料，具有隐身、抗氯、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能的合金以及金属基复合材料等。 ●人类文明的发展和人类社会的进步与金属材料关系密切。石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代都以金属材料及其应用为其显著的特征。现在，品种繁多、功能各异的金属材料更是成为世界各国经济社会发展的重要物质基础。 身 边 的 化 学 课堂练习 1.X、Y是元素周期表中VIIA族的元素。下列能说明X非金属性比Y强的是( ) A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、X单质的沸点比