7.2 常见的酸和碱（第一课时 常见的酸）（备作业）-【上好课】2021-2022学年九年级化学下册同步备课系列（沪教版）

7.2 常见的酸和碱 （第一课时） 一、单选题 1．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶质质量分数都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 2．下列除杂质的方法错误的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CuO（C） 在氧气流中加热 B FeCl2溶液(CuCl2) 加入过量铁粉、过滤 C Cu (Fe) 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D CO2(CO) 点燃 3．下列实验操作或图标正确的是 A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水 C．储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标 D．禁止吸烟 4．在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5毫升稀盐酸。下列说法正确的是 A．锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡 B．铁片表面没有任何反应 C．铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色 D．镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热 5．下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 硫酸、硝酸、碳酸中都含有氧元素 酸中一定含氧元素 B 碘易溶于酒精，难溶于水 同种物质在不同溶剂中溶解性不同 C 活泼金属与酸反应放热 化学反应都释放能量 D 10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g 上述过程符合质量守恒定律 6．把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是 ①铁钉表面有气泡产生 ②溶液变为浅绿色 ③铁钉质量增加 ④溶液质量减轻 A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④ 7．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。金光闪闪的“假金元宝”实际上是含铜和锌的合金，对于真假金元宝的鉴别，你认为下列方法不可行的是 A．用火烧 B．看颜色 C．测密度 D．加入稀硫酸 8．将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是 A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 二、填空题 9．打开浓盐酸瓶盖会发现______现象，说明浓盐酸具有______性浓硫酸敞口放置，溶液质量会______（增大或减少），说明浓硫酸具有______，可用作______剂。 10．向一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。 (1)若向所得固体上滴加盐酸时有气泡产生，则固体中一定有______。 (2)若实验过程中溶液由蓝色逐渐变为无色，请写出该反应的化学方程式。 11．常见金属活动性顺序 (1)将上述金属活动顺序表填补充完整___________,___________,___________,___________,___________,___________,___________. (2)在金属活动性顺序里： ①___________。 ②___________(不可用浓硫酸、硝酸)。 ③___________(K、Ca、Na除外)。 ④___________。 12．写出下列变化的化学反应方程式。 (1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：________。 (2)铁钉在稀硫酸溶液中：_____________。 (3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：___________。 13．请写出镁、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：________、________；________、__________；__________、__________。 三、推断题 14．A~J表示初中化学的常见物质，图所示是它们之间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去），已知：A和C、F和H的组成元素相同；E可用作冰箱除味剂；G和J均为红色固体。请回答下列问题： (1)物质E的化学式为______。 (2)反应①的化学方程式为______。 (3)根据反应⑥可判断I和J金属活动性由强到弱的顺序为______，该反应的一个化学方程式为______。 (4)反应②所属的基本反应类型为______。 (5)反应⑤的一种用途是______。 四、流程题 15．某厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如图所示： 回答下列问题: (1)步骤①②③涉及到的基本操作是________。 (2)步骤③中发生反应的化学方程式是________。 (3)步骤③的实验目的是_______，为达到该实验目的，还可以采用的物理方法是______。 五、计算题 16．100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65） (1)最多可溶解的锌的质量为多少？ (2)同时产生氢