7.2 常见的酸和碱（第一课时 常见的酸）（备课件）-【上好课】2021-2022学年九年级化学下册同步备课系列（沪教版）

7.2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 你知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 盐酸 硫酸 醋酸（乙酸） 硫酸，硝酸 盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸” 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3中 注意：嗅闻物质气味的方法 浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘进鼻孔。 一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质 溶质的 化学式 浓硫酸 浓盐酸 颜色 状态 气味 密度 打开瓶盖 其他 无色 黏稠的油状液体 瓶口有白雾 无明显现象 有刺激性气味 无味 比水的大 比水的大 液体 无色 H2SO4 HCl 1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？ 提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。 2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？ 提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。 2）强腐蚀性：（属化学性质） 浓硫酸能使纸张、木材、蔗糖等炭化。 浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要特别注意安全。 浓硫酸的特性 1）吸水性：能吸收空气中的水蒸气，具有很强的吸水性（属物理性质）。 常作气体干燥剂。“长进短出” 浓硫酸 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。 加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液 稀盐酸 （HCl） 稀硫酸 （H2SO4） 红色 不变色 红色 不变色 （二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应 向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中 分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。 与稀盐酸、稀硫酸反应 结论 镁 锌 铁 铜 反应很剧烈,