1.3 化学键（第2课时 共价键（一））（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 【离子键】NaCl的形成过程 【复习题1】 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。 · O · ·· ·· 2Na· ＋ → Na+ [ O ]2- ·· ·· ： ： Na+ 2－ 同学们都知道：在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000 ℃，即使这样的高温，也仅有部分水分解。这是为什么呢？ 组织建设 第三节　化学键 （第2课时 共价键（一）） 第一章 物质结构 元素周期律 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成） 讨论 共价键的形成 非金属元素之间的成键情况？ 双方都不想失去电子。 我是非金属，我很少失电子 我才不会失电子给你 共用电子对 共用电子对 H Cl 静电作用 二、共价键 1、共价键的形成过程 e e 又如：氢分子的形成： H · · H ＋ → H H ·· 所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 【注意】用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标[ ]和电荷。 共用电子对数目＝8－最外层电子数目 ①定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 成键微粒： 成键本质： （1）共价键的概念 成键条件： A、一般由同种或不同种非金属元素的原子 形成 B、成键原子必须有未成对电子 共用电子对和两个原子间的静电作用。 原子 2、共价键 共价键与离子键的对比 项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质 化合物电子式 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 静电作用 Na [ Cl ] + - • • • • • • • X 思考：为什么稀有气体是单原子的分子？