1.3 化学键（第3课时 共价键（二））（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

第一章 物质结构 元素周期律 1.3.3 共价键（二） 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 ①含有共价键的化合物一定是共价化合物；②离子化合物中一定含有离子键；③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；④气态单质分子中一定含有共价键；⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键 A．②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②④ 2．下列说法正确的是 A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键 B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键 C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．离子化合物在任何状态下都能导电 3．下列说法不正确的是 ①化学键断裂的过程一定是化学变化；②离子化合物中一定含有金属元素；③单质中一定含有非极性共价键；④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键；⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物；⑥双原子单质分子中的共价键是极性键 A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①②③④ 4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A． B． C． D． 5．关于氢键，下列说法正确的是 A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高 6．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 7．下列叙述正确的是 A．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 B．氯气中含离子键 C．共价化合物中一定含有共价键 D．所有物质一定含有化学键 8．下列关于化学键的叙述正确的是 A．氢键是一种特殊的共价键 B．离子化合物中可能含有共价键 C．的升华破坏了共价键 D．非极性键只能存在双原子单质中 9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 10．下列说法正确的是 A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键 11．下列说法中正确的是。 A．分子间形成的氢键是一种分子间作用力 B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C．第三周期元素形成的简单离子半径从左到右逐渐减小 D．同周期非金属元素氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 12．下列说法不正确的是 A．氯化氢溶于水破坏的微粒间作用力为共价键 B．氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力较强 C．三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D．硫酸氢钠固体溶于水破坏离子键，电离出钠离子和硫酸氢根离子 二、非选择题（共3小题） 13．Ⅰ.有以下8种物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试回答下列问题： （1）不存在化学键的是__________________（填序号，下同）。 （2）只存在极性共价键的是是__________________。 （3）只存在非极性共价键的是__________________。 （4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________________。 （5）只存在离子键的是__________________。 （6）既存在离子键又存在共价键的是__________________。 Ⅱ.在下列变化中： ①升华 ②烧碱熔化 ③溶于水 ④溶于水 ⑤溶于水 （1）未破坏化学键的是__________________（填序号，下同）。 （2）仅离子键被破坏的是__________________。 （3）仅共价键被破坏的是__________________。 （4）离子键和共价键同时被破坏的是__________________。 14．已知四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C