天津市耀华中学2021-2022学年高一上学期期末练习化学试题

期末练习 高一年级化学 第 1 页 共 6 页 天津市耀华中学 2021-2022学年度第一学期期末练习 高一年级化学 Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Fe2(SO4)3 D．Fe(OH)3 2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的 是 A．烧杯中铁、铜都有 B．烧杯中铁、铜均无 C．烧杯中有铁无铜 D．烧杯中有铜无铁 3．某同学对未知物 A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，现对 A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 A．盐 A一定是 FeCl3 B．白色沉淀 B是 AgCl C．滤液 C中一定含 Fe3＋ D．无法确定 A中是否含有 Fe2＋ 4．向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入 KSCN溶液无红色出现， 混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算 5．在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，使其充分反应。若所得溶液中溶质总 质量与反应前溶质总质量相等，则原溶液中 FeCl3和 CuCl2物质的量之比为 A．1∶3 B．2∶7 C．7∶2 D．2∶5 期末练习 高一年级化学 第 2 页 共 6 页 6．向 20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入 30mL NaOH 溶液，充分反应后得到 0.78g沉淀，则 NaOH溶液的物质的量浓度是 A．2mol/L B．3mol/L C．5mol/L D．8mol/L 7．在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3 mol·L－1，c(SO2－4 )＝0.7 mol·L －1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则 c(K＋)为 A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 8．将 a mol 钠和 a mol铝一同投入 m g足量水中，所得溶液密度为 d g·cm－3，该溶液中 溶质的质量分数为 A. 82a 46a＋m % B. 8 200a 46a＋2m % C. 8 200a 46a＋m % D. 8 200a 69a＋m % 9．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同 原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和 一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9) 一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 A．(1)(3)(4)(7)(8) B．(1)(3)(5)(7)(9) C．(1)(2)(5)(7)(9) D．(1)(2)(3)(4)(5) 10．下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．铁投入 CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠 与铁的金属性强弱 C．酸性 H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与 I2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 11．下列关于氢键的说法不正确的是 A．HF的沸点比 HCl的沸点高是由于 HF分子间存在氢键 B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键 C．NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 期末练习 高一年级化学 第 3 页 共 6 页 12．下列说法正确的有 ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极 弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化 合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足 8电子或 2 电子稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电 ⑧两种非金 属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 13．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应生成 H2和 NaOH。下