5.2.3 硝酸-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 课时3 硝酸 第五章 化工生产中的 重要非金属元素 1 01 学习目标 CONTENT 硝酸的物理性质、化学性质 02 钝化现象 2 一、硝酸 1、物理性质 状态： 气味： 无色 刺激性气味，易挥发 颜色： 液态 溶解性： 与水任意比互溶 常用的浓硝酸质量分数为69% 质量分数98%以上的为发烟硝酸 为什么久置浓硝酸呈黄色？ 一、硝酸 1) 不稳定性 2、化学性质 热玻璃粉上滴浓硝酸 4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O ▲ 密封于棕色瓶中，放在低温阴暗处！ 【保存】 硝酸越浓，越易分解产生NO2， NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。 2、化学性质 2) +金属 反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？ 【思考】 铜片逐渐溶解，溶液变绿，生成红棕色气体 硝酸具有强氧化性 【现象】 【结论】 溶解有NO2 2、化学性质 2) +金属 反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 【现象】 【结论】 铜片上有气泡，溶液变蓝， 生成无色气体，遇空气变红棕色 硝酸具有强氧化性 2、化学性质 2) +金属 反应 硝酸能与大部分金属反应（除了铂、金） 【规律】 Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应 V 浓盐酸：V 浓硝酸 = 【王水】 3：1 用铁、铝制的容器 盛装 浓硫酸或浓硝酸 硝酸工业生产中，设备在选材上应选择哪种金属？ 【思考】 【钝化现象】 常温, 铁、铝等遇浓硫酸、浓硝酸时，金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步与酸发生反应 【注意】 加热时会反应 2、化学性质 3) + 非金属 反应 C + 4HNO3 （浓）= C + 2H2SO4(浓）= CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O 类比 硝酸浓度越大，氧化性越强。 氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3 CO2↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O 3、用途 制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药 治疗心绞痛 10 感谢观看！ Thank you！ 11 Refrain Anan Ryoko Eternal Light, track 7, disc 1 22712173_2084576 532994.4 XXX - 163