5.2.2 氨和铵盐-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 课时2 氨和铵盐 第五章 化工生产中的 重要非金属元素 1 01 学习目标 CONTENT 氨的物理性质、化学性质 02 氨的实验室制法 03 铵盐的化学性质 2 一、氨 液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低。 1、物理性质 液氨用作制冷剂 无色、有刺激性气味、密度比空气小； 易液化、液化时放热。 氨气 液氨 液化放热 汽化吸热 3 一、氨 【实验5-6】 烧杯里的液体进入烧瓶，形成红色的喷泉。 氨气极易溶于水，水的溶液呈碱性。 【现象】 【结论】 氨溶于水的喷泉实验 1：700 【思考与讨论】 1、烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小 2、喷泉实验成功的关键？ a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶须干燥 3、将上述实验装置中的胶头滴管去掉,探究如何产生喷泉实验? 用 热毛巾/冰毛巾 捂住烧瓶 2、化学性质 一、氨 1）与水反应 NH3+H2O NH3·H2O 氨水显碱性的原理 NH4++OH- （一水合氨） 氨水成分： NH3·H2O NH3 H2O NH4+ OH- H+(极少量) 3分、3离 使酚酞溶液变红色或红色石蕊试纸变蓝 一水合氨不稳定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O 易挥发，不稳定，易分解 使用棕色试剂瓶，避光密封 氨水 试剂特点： 保存方法： 2、化学性质 一、氨 2）与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 可检验NH3或HCl 产生大量白烟 【现象】 【应用】 2、化学性质 一、氨 2）与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟） NH3不能用浓硫酸干燥 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4 挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。 【注意】 2、化学性质 一、氨 3) NH3的催化氧化 催化剂维持红热 反应放热 【现象】 【结论】 催化剂 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ▲ 1、物理性质 二、氨盐 2、化学性质 绝大多铵盐易溶于水 NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ ▲ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +