2.2 第2课时杂化轨道理论 导学案-2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 第2课时　杂化轨道理论 学习目标： 1.了解杂化轨道理论的基本内容。 2.能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。(重点) 一、杂化轨道理论简介 1. 轨道的杂化与杂化轨道： (1)轨道的杂化 甲烷分子结构为正四面体，甲烷的中心原子C价层电子排布式为 ，其中2s轨道与2p的三个轨道不可能相互垂直，价键理论化学家鲍林提出只有2s轨道与2p的三个轨道发生混杂，这种现象称为轨道的杂化。 同理在乙烯、乙炔分子分别是平面三角形和直线形，2s轨道与2p的三个轨道空间方向不可以共面或共线，也只有发生轨道杂化后才能解释。 (2)杂化轨道 碳原子的2s轨道与2p的三个轨道（2px、2py、2pz）部分或全部杂化后重新分布成三种类型的轨道，称为杂化轨道。杂化轨道类型： 杂化类型 sp sp2 sp3 参与杂化的 原子轨道及数目　　　 个s轨道 个p轨道 个s轨道 个p轨道 个s轨道 个p轨道 杂化轨道的数目　 2．杂化轨道类型与分子立体构型的关系 杂化类型 sp sp2 sp3 杂化轨道间的夹角 ° ° ′ 立体构型名称 实例 在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。例如sp杂化、sp2杂化的过程如下： 2、 杂化轨道与分子结构的关系 实例 中心 原子 σ键数 孤对 电子数 价层电 子对数 中心原子杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子立 体构型 C2H2 BeCl2 C2H4 HCHO SO2 BF3 NO3— SO3 H2O NH3 NF3 CH4 CCl4 SiF4