5.2氮及其化合物 第三课时 课件2021-2022学年高中化学人教版必修二

氮及其化合物 第三课时 硝酸 酸雨及防治 怎么溶解金子？ 一、硝酸 1. 物理性质 硝酸是无色、易挥发（在空气中形成白雾）、有刺 激性气味的液体，沸点低，与水混溶。 实验室常用浓硝酸的质量分数约为69% 浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质对比 浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸 色态 气味 挥发性 常用浓溶液浓度 无色液体 有刺激性气味 无味 易挥发 难挥发 69% 36%-38% 98% 2. 化学性质 （1）酸性 硝酸是一元强酸，具有酸的通性：HNO3 = H+ + NO3- ①使指示剂变色 ②与大部分金属反应 ③与碱发生中和反应 ④与碱性氧化物反应 ⑤与某些盐反应 产生氢气吗？ 思考：工业上制备的硝酸或久置的硝酸会显黄色？ NO2溶于硝酸所致 （2）不稳定性 硝酸浓度越高，越易分解 怎么保存硝酸？ 放在棕色用玻璃塞的试剂瓶中，并避光、低温保存。 什么样的物质需要棕色瓶保存？ 见光易分解的物质： 硝酸、氯水、AgNO3等 （3）强氧化性 ①与铜反应 a.与浓硝酸反应 现象：反应剧烈，有红棕色气体生成，溶液呈绿色 结论：常温下，铜可与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO2 强氧化性和酸性 b.与稀硝酸反应 现象：反应较慢，有气泡产生，在接近管口处观察到浅红棕色，试管中的溶液呈蓝色 结论：常温下，铜可与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO 强氧化性和酸性 硝酸与金属反应：硝酸可与绝大多数金属反应（除Pt、Au外） 硝酸与金属反应规律： Ⅰ.金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价金属盐； 一般情况下，浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO Ⅱ.硝酸浓度越高，氧化性越强，氧化性：浓HNO3＞稀HNO3 Ⅲ.当溶液中一种物质提供H+，另一种物质提供NO3-，则可看成有稀HNO3 ②使铁和铝钝化 常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜。阻止了酸与内层金属的进一步反应。 所以，常温下可以用铁或铝制容器（如铝槽车）来盛装浓硝酸或浓硫酸。 ③浓硝酸和浓硫酸的混合物（体积比为1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属[如金（Au）、铂（Pt）等]溶解 ④