专题九　电解质溶液（课时作业）-2022高考化学【优化探究】二轮专题复习（老教材新高考）湖北

1．(2021·盐城调研)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝ 0.2 mol·L－1，Ka为CH3COOH的电离常数。下列说法正确的是(　　) A．该溶液不可能显碱性 B．若溶质仅为CH3COOH和NaCl，则c(Na＋)>c(Cl－)＋c(CH3COO－) C．若溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，则c(OH－)<Kw·K D．该溶液中，c(CH3COO－)＝ mol·L－1 解析：A.混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，溶液呈酸性、中性、碱性都可能。若是醋酸钠为主，混有少量醋酸的溶液，可能显碱性，A错误；B.若溶质仅为CH3COOH和NaCl，则c(Na＋)＝c(Cl－)，B错误；C.若溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，则Ka＝c(H＋)，可推知c(OH－)·Ka＝Kw，C错误；D.将Ka＝及c(H＋)＝10－pH代入，则＝，因为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，则＝c(CH3COO－)，所以该溶液中c(CH3COO－)＝ mol·L－1，D正确。 答案：D 2．常温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是(　　) A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO) B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na＋)＝c(Cl－) C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＝13 D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大 解析：溶液呈电中性，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋ c(OH－)，室温下溶液的pH＝7为中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)，A项正确；因为溶液等体积等浓度，则可推出混合溶液中的不水解的c(Na＋)和c(Cl－)相等，B项正确；设体积为1 L，则向0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液1 L，反应后c(OH－)＝ mol·L－1＝0.05 mol·L－1，pH≠13，C项错误；氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入少量NH4Cl固体相当于加入NH，平衡逆向移动，＝＝，则增大，D项正确。 答案：C 3．(2021·天津模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋) C．浓度为0.2 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO) D．HA的电离常数Ka＝1.0×10－4，在NaA和HA混合溶液中，当pH＝4时，c(A－)＞c(HA) 解析：A.HCOOH溶液中存在2个电离：HCOOHHCOO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，所以有电荷守恒：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，故A正确；B.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O可以电离出1 mol Cu2＋，2 mol NH，2 mol SO，其中Cu2＋、NH要水解一小部分，所以溶液中c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)，故B正确；C.浓度为0.2 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，n(N)∶n(C)＝2∶1，所以c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，故C正确；D.HA 的电离常数Ka＝1.0×10－4，当pH＝4时，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，代入表达式可得：c(A－)＝c(HA)，故D错误。 答案：D 4．(2021·温州模拟)利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是(　　) A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B．a、b、c点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c C．d点所示溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) D．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 解析：HCl和NaOH反应方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，根据图像知，从0～10 mL之间，随着反应的进行，溶液中c(H＋)浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入NaOH溶液的体积大于10 mL时