专题六　物质结构与性质（课时作业）-2022高考化学【优化探究】二轮专题复习（老教材新高考）湖北

1．(2021·荆门模拟)下列说法错误的是(　　) A．可用洪特规则解释第一电离能：Be＞B B．基态原子4s轨道半充满的元素分别位于第ⅠA族和第ⅠB族 C．与NH3相比，[Zn(NH3)6]2＋中H—N—H键角更大 D．CaF2晶体中Ca2＋与最近F－的核间距离为a cm，则其晶胞的棱长为a cm 解析：洪特规则为电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低，Be的电子排布式为1s22s2，B的电子排布式为1s22s22p1，可以用洪特规则解释第一电离能：Be>B，A正确；K的4s轨道半充满，位于第ⅠA族，Cr的4s轨道半充满，位于第ⅥB族，Cu的4s轨道半充满，位于第ⅠB族，B错误；NH3中N原子含有孤电子对，孤电子对对N—H键的斥力比[Zn(NH3)6]2＋中的配位键N—Zn键的成键电子对对N—H键的斥力大，所以前者H—N—H更集中，键角更小，后者中的H—N—H键角更大，C正确；氟化钙晶体中钙离子和氟离子最近的核间距离为a cm，是体对角线的四分之一，设晶胞棱长是l cm，可以得到＝a，所以l＝a，即晶胞的棱长为a cm，D正确。 答案：B 2.(2021·湖北鄂州三模)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：O＞N＞C＞H B．分子中C和N的杂化方式相同 C．基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态 D．该物质中，Zn 的配位数为4，配位原子为O、N 解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族的，氢对核外电子的束缚力很弱，容易失去一个电子，其第一电离能较小，所以第一电离能：N＞O＞C＞H，故A错误；分子中连双键的C的杂化方式为sp2，连单键的碳原子为sp3杂化，N都是sp3杂化，故B错误；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，有15种空间运动状态，故C正确；该物质中，Zn提供空轨道，O和N提供孤电子对，配位原子是O、N，但Zn的配位数是5，故D错误。 答案：C 3.(2021·青岛模拟)C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C2O3＋H2O===HOOCCOOH。下列说法正确的是(　　) A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．晶体溶点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰 D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同 解析：同系物是结构相似，分子式相差若干个CH2原子团的物质，甲酸(HCOOH)与草酸(HOOCCOOH)不符合要求，不互为同系物，A错误；由图可知C2O3正、负电中心不重合，是极性分子，B错误；草酸、冰、三氧化二碳、干冰均是分子晶体，草酸分子间和H2O分子间均能形成氢键，熔点会更高，草酸形成的氢键数目更多，熔点在四者中最大，CO2相对分子质量比C2O3小，熔点低于C2O3，所以四者熔点大小为草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰，C正确；CO2中碳原子的杂化方式为sp杂化，C2O3中碳原子的杂化方式为sp2杂化， HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，杂化方式不全部相同，D错误。 答案：C 4．(2021·烟台模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：Z＞Y＞X B．气态氢化物的熔、沸点：Y＞W C．简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z D．Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同 解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由题图可知W有6条共价键，Y、W同主族，则二者位于第ⅥA族，Y为O元素，W是S元素；其中X、Y、Z同周期，X形成3条共价键，Z形成一条共价键，则X为N元素，Z为F元素。同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，第ⅤA族p能级上是半充满结构，第一电离能变大，第一电离能：Z＞X＞Y，故A错误；水分子间可形成氢键，熔、沸点较高，气态氢化物的熔、沸点：Y＞W，故B正确；S2－比O2－多一个电子层，O2－与F－电子层结构相同，核电荷数大的半径小，简单阴离子半径：W＞Y＞Z，半径越大，还原性越强，简单阴离子的还原性：W>Y>Z，故C正确；Y与W形成的两种常见化合物为SO2和SO3，中心原子的价层电子对数分别为2＋＝3、3＋＝3，中心原子的杂化方式相同，均为sp2杂化，故D正确。 答案：A 5．(2021·青岛模拟)表中元素①～⑧均为短周期元素： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.066 0.16