1 课时作业(一) 原子结构模型-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【金版新学案】同步导学（鲁科版）

课时作业(一)　原子结构模型 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是(　　) A．道尔顿　　　　　　　 B．门捷列夫 C．玻尔 D．卢瑟福 C　[道尔顿、门捷列夫、玻尔和卢瑟福的主要贡献分别是原子论、元素周期律、原子结构模型和原子的核式模型。丹麦科学家玻尔引入量子化观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。] 2．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(　　) A．电子绕核运动具有特定的半径和能量 B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量 C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量 D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线 D　[D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多条谱线，需用量子力学所建立的量子数来描述核外电子的运动状态。] 3．同一原子的基态和激发态相比较，正确的是(　　) ①基态时的能量比激发态时高　②基态时比较稳定　③基态时的能量比激发态时低　④激发态时比较稳定 A．①②　　 B．②③　　 C．②④　　 D．①④ B　[对同一原子，基态时比较稳定，基态时的能量比激发态时低，②③正确，①④错误。] 4．下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　) A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 A　[为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小；点密集的地方，表示电子出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子出现的概率小，这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率不为零，只是出现的概率很小。] 5．电子层数n＝3时，原子轨道有(　　) A．4种 B．7种 C．8种 D．9种 D　[电子层数n＝3的原子轨道有3s(1个原子轨道)，3p(3个原子轨道)，3d(5个原子轨道)共9(即n2)个原子轨道。] 6．某元素原子的核外有三个电子层，最外电子层有4个电子，该原子核内的质子数为(　　) A．14 B．15 C．16 D．17 A　[原子核外共有三个电子层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故选A项。] 7．对第三电子层的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列说法中正确的是(　　) A．它们是同一条轨道 B．电子的能量相同 C．电子云在空间的伸展方向相同 D．电子云形状不同 B　[3px、3py、3pz表示的是主量子数相同，沿x轴伸展的p轨道、沿y轴伸展的p轨道和沿z轴伸展的p轨道；这3个原子轨道电子云的形状相同，都是哑铃形，电子云在空间的伸展方向互相垂直，且能量相同。] 8．下列关于电子层与能级的说法中正确的是(　　) A．原子核外电子的每个电子层最多可容纳的电子数为n2 B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数 C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．能级能量4s>4d B　[A项，每一电子层最多可容纳的电子数为2n2；C项，只要是s能级，不论哪一电子层，所容纳的电子数都为2；D项，能级能量4d>4s。] 9．(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。 (2)对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是________(填字母)。 a．电子所在的电子层 b．电子的自旋方向 c．电子云的形状 d．电子云的伸展方向 (3)O2－核外有________种运动状态的电子。 解析：　(1)电子在原子核外出现概率密度分布通常用电子云来形象化地描述。(2)排布在2s轨道上的电子，在第2电子层的s轨道上，s能级的电子云形状为球形，不能确定电子的自旋方向。(3)原子核外有几个电子就有几种运动状态，则O2－核外有10种不同运动状态的电子。 答案：　(1)电子云　(2)b　(3)10 10．下列说法正确的是(　　) A．同一个电子层中s能级的能量总是大于p能级的能量 B．2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C．第2电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等 D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16 D　[同一电子层中，s能级的能量小于p能级的能量，A不正确；2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，说明2s电子在离核更远的区域出现的概率比1s电子的大，