19 2020全国真题精选组合卷(二)-2021山西中考化学试题

镁矿属于混合物。(2)MgCO和FeCO都能与稀盐酸反应,19活动一:2NaOH+CO2=NaCO2+HO 而SO2与稀盐酸不反应,所以流程中滤渣a的主要成分是活动二:【作出猜想]caC和HCl【方案设计】石蕊溶 SiO2(3)MgCO3·与稀HC反应生成MgCl、HO和CO2,书液溶液变红色【方案反思](2)氯化镁溶液(合理即可) 写化学方程式时注意方程式的配平、化学式的正确书写 活动三:氯化钠碳酸钠(或氯化钙)取适量滤液于试 CO后面标注“↑"。(4)观察溶液b→溶液c,可以发现FeCl-管中,滴加稀盐酸,产生气泡(或取适量滤液于试管中,滴 转化为FeCl3,说明空气中的氧气将Fe2氧化成了Fe3 加碳酸钠溶液,产生白色沉淀)(与前一空对应,合理即可) (5)由表格中的数据可知,Mg(OH)2开始沉淀的pH为89 【解析】活动一:氢氧化钠变质,是因为和二氧化碳反应生 为使Fe完全沉淀而Mg2不沉淀,pH应在28与89之间 成碳酸钠和水。活动二:【作出猜想】溶质肯定有反应生 【知识点】纯净物和混合物的判别物质的相互转化除杂成的CaCl2,可能有剩余的ca(OH)或HC。所以猜想三 和制备;化学方程式的书写 是溶质有CaCl2和HCl。【方案设计】方案二:因为紫色石蕊 6.(1)具有永久性、清洁性和灵活性等(合理即可) 溶液遇酸变红,所以加人石蕊溶液后,若溶液变红色,说 (2)稳定 明溶液显酸性,溶质中有HCl,猜想三正确。【方案反思 (3)大铝与氧气反应生成氧化铝,覆盖在铝制品表面 (2)氢氧根离子可以和铜离子、铁离子或镁离子等结合成 起到防护作用,避免被腐蚀 沉淀,可以通过此原理检验氢氧根离子。活动三:甲、乙 (4)2CO2 2CO+O2分解反应 两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧 解析】(1)太阳能是一种绿色能源,是人类可以利用的最杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀出现说明甲 丰富的能源2(2)硅具备在日光照射下或跟空气、水分接中碳酸钠过量,乙中稀盐酸过量,碳酸钠先和稀盐酸反应 触时都不容易发生反应的特点,即化学性质稳定。(3)为了生成氯化钠水和二氧化碳,再和氯化钙反应生成白色沉 保证火星车的正常运行,其外壳应该保持较高的硬度,避淀碳酸钙和氯化钠。滤液中的溶质一定含有反应生成的 免被碰撞损坏;铝与氧气反应生成氧化铝,可以覆盖在铝氯化钠,可能含有碳酸钠或氯化钙。检验碳酸钠可以用 表面形成保护膜,防止铝被进一步腐蚀(4)二氧化碳在盐酸或硫酸,若有气泡产生,说明含有碳酸钠:也可以用 定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气,据此可书氯化钙溶液若有白色沉淀生成,说明含有碳酸钠。检验 写化学方程式,要注意配平及反应条件。该反应符合“ 氯化钙可以用碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明含有 变多”的特点,所以为分解反应 氯化钙。 知识点】物质的性质与用途:化学方程式的书写基本反【知识点】反应后溶液中溶质成分的探究:酸的化学性质 应类型 碱的化学性质 1(1) HCI( HSOA)在金属活动性顺序里,铁排在氢的前面20(1)强 (1分 (2)产生蓝色(絮状)沉淀(合理即可)氢离子和氢氧根 (2)解:设理论上可以得到Cu的质量是x。 离子结合生成水分子 Fe+ CuSo FeSO4+ cu (2分) (3)CaCO3+2HC=CaCl2+HO+CO2↑(合理即可 【解析】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质,A56 (1分) 是世界年产量最高的金属,所以A是铁:C常用于改良酸5656 性土壤,所以C是氢氧化钙;B、E均能与氢氧化钙、铁反 64 (1分) 应,所以BE分别属于酸或盐(金属的化合物溶液)中的x=64 (1分) 种;D能与氢氧化钙反应,所以属于(非金属)氧化物,则答:理论上可以得到Cu的质量是64g D可以是二氧化碳;E可以生成二氧化碳,则E属于酸,可 (注:化学式书写正确、方程式未配平扣1分;未写条件或 以是盐酸或硫酸B可以是硫酸铜。代入验证推断合理。条件错误扣1分;未标“↑”或“↓“不扣分。相对分子质 【知识点】物质的性质和用途;置换反应发生的原因;反应量计算错误或因配平导致计算错误,但对应关系、比例关 的实质 系均正确的,扣1分。) 18.(1)集气瓶 【解析】(1)“用CuSO溶液熬制胆矾的铁釜,使用时间久 (2)检查装置的气密性CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 了也可以化作铜”,指铁与硫酸铜溶液发生置换反应得到 CO2↑ 铜单质,说明Fe的金属活动性比Cu的强。(2)已知Fe的 (3)防止高锰酸钾粉末堵塞导管 质量,根据化学方程式列出Fe和Cu之间的比例关系式, 即可计算得出Cu的质量 【解析1)仪器①是集气瓶,与毛玻璃片配套使用用于【知识点】有关置换反应的应用与计算 收集和贮存气体。(2)