18 2020全国真题精选组合卷(—)-2021山西中考化学试题

16.(1)太阳 否也能使品红溶液褪色 (2)铷原子的相对原子质量为85467(合理即可) 活动二:【实验方法】有白色沉淀生成OH和溶液B中的 精度更高(合理即可」 阴离子 (3)氮分子间的间隔变大2H2+O22HO 活动三:1:3 (4)热 【能力提升】(1)SO2+Ca(OH)2=CasO3↓+H2O 【解析】(1)由材料第三段中“卫星的目常运作使用太阳能(2)作氮肥 帆板提供电能”,可知卫星日常运转所需能量的根本来源 【解析】活动一:已知二氧化硫能使品红溶液褪色,可知方 是太阳。(2)元素周期表的一格中,左上角的数字表示元 案二中加入的试剂是品红溶液。【交流研讨】方案一中,若 素的原子序数右上角的字母表示元素符号中间的汉字二氧化硫的含量太低也可能闻不到气味。方案二中,不 表示元素名称,汉字下面的数字表示相对原子质量。下能排除其他气体可能使品红溶液褪色。活动二实验方 代星载原子钟(汞离子钟)应比铷原子钟精确度更高、 法】若烟道气中含有二氧化碳,加入氢氧化钠溶液,二氧 寿命更长等优点更多。(3)液氮冷却管路时液氮吸热汽化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,通过验证碳酸根 化,由液态变为气态,分子间的间隔增大。低温燃料(液离子证明二氧化碳的存在。验证碳酸根离子的方法:加 氢和液氧)燃烧时生成水。(4)燃料燃烧放出热量,燃烧过人酸产生气泡,或加入含钙离子(或钡离子)的盐溶液产 程中将化学能转化为热能 生白色沉淀。因为滴加足量B溶液后,容器内液体仍呈 【知识点]元素周期表中单元格的信息;微粒观点解释生红色,说明氢氧化钠有剩余,若加入酸,酸首先和氢氧化 活中的现象;能量转化 钠反应,氢氧化钠不可能剩余,故B溶液为钙离子或钡离 17.(1)3C0+Fe2O32Fe+3C0(合理即可 子的盐溶液,如CaCl2、Ca(NO3)2等,则容器内剩余液体中 2)Cu(NO3)2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaNO3(合理即 定含有的阴离子是OH和溶液B中的阴离子。活动三: 可)复分解反应 观察反应的微观示意图,可写出反应的化学方程式:CO2 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可) +3H2=CHOH+HO。该反应中,甲是CO2,乙是H, 解析E和F是生活中常见的金属,可能是铁铜E能生参加反应的甲乙的分子个数比为13能力提升1) 成G,所以E是铁,F是铜,铁和硫酸铜发生置换反应生成 氧化硫与氢氧化钙的反应类似于二氧化碳与氢氧化钙的 硫酸亚铁和铜铜和硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和反应2硫酸铵的化学式为(NHL)SO,含有农作物所必 银,铁和硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银则A是需的氮元素,可作氮肥 硝酸铜,符合AE、F间的转化关系。A-E属不同类别,知识点】气体混合物中成分的探究;酸碱、盐的性质;微 已知A是硝酸铜(盐),E是铁(单质),E和D能相互转化 观示意图的应用 铁燃烧生成四氧化三铁,缓慢氧化生成氧化铁,四氧化三20.(1)25g 铁氧化铁可被一氧化碳碳或氢气还原为铁,则D是氧(2)解:过氧化氢溶液中溶质的质量为30g×5%=15g(1分) 化铁或四氧化三铁(氧化物)是盐酸或硫酸(酸),B是设生成氧气的质量为x 氢氧化钠或氢氧化钡等(可溶性碱)。盐酸和氢氧化钠反2HO2=2H0+O2 (1分) 应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子;硫酸 和氢氧化钡反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成1.58 水分子,硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀。 68 【知识点】常见金属间的反应;五种不同类别物质间的转化 (1分) 8.(1)铁架台 x≈=0.7g (1分) (2)2KCO3=2KCl+302↑ 答:理论上可得氧气的质量为0.7g (3)木炭燃烧发出白光,放热集气瓶底预留少量的水(注:化学式书写正确、方程式未配平扣1分;未写条件或 (合理即可) 条件错误扣1分;未标“↑”或“↓”不扣分。相对分子质 (4)溶解、过滤、将滤渣洗涤、干燥 量计算错误或因配平导致计算错误,但对应关系、比例关 【解析】(1)仪器a的名称是铁架台,用于固定和支持各种系式均正确的,扣1分。) 仪器。(2)A装置试管口没有塞棉花,为加热氯酸钾和二 【解析】(1)根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,可得出 氧化锰的混合物制氧气。(3)木炭燃烧发出白光,放出热30%的过氧化氢溶液的质量为30g×5%÷30%=5g,需加 量。若在集气瓶中完成铁丝在氧气中燃烧的实验,注意 水的质量为30g-5g=25g。(2)30g5%的过氧化氢溶液 ①集气瓶底预留少量的水或细沙防止高温熔化物溅落中溶质的质量为30g×5%=15g根据化学方程式列比例 炸裂瓶底;②将铁丝盘成螺旋状,积聚热量;③待火柴梗 关系式,计算得出理论上生成氧气的质量。 快燃尽时,将铁丝缓慢伸人盛有氧气的集